3. 下列对有关图形所表达的生物学含义的叙述正确的是

A．甲图表示杂合子Aa连接自交若干代，后代中显性纯合子所占比例

B．乙图中，土壤中的某元素浓度分别为a、b、c时，在b浓度时施用含该元素的肥料最有利于植物生长

C．丙图中，某激素是指胰高血糖素

D．丁图中S型增长曲线受种群密度等因子的制约

2. 某研究性学习小组采用盆栽实验，探究土壤干旱对某种植物叶片光合速率的影响。实验开始时土壤水分充足，然后实验组停止浇水，对照组土壤水分条件保持适宜，实验结果如下图所示。下列有关分析不正确的有

A．叶片光合速率随干旱时间延长而呈下降趋势

B．叶片光合速率下降先于叶片叶绿素含量下降

C．实验2-4天，光合速率下降是由叶片叶绿素含量下降引起的

D．实验2-4天，光合速率下降可能是由叶片内CO₂浓度下降引起的

1.下列关于生物膜的叙述中，不正确的是

A. 细胞膜的结构特点与细胞新陈代谢活动密切相关

B. 生物膜把细胞质分隔成多个微小的结构，使多种化学反应同时进行，而互不干扰

C. 细胞膜表面的糖蛋白具有特异性，在信息传递的过程中起重要作用

D. 水分子通过细胞壁和细胞膜的扩散叫做渗透作用

31. (22分，每空2分)分析回答下列问题

　(1)　 女娄菜为雌雄异株的植物，雌株的性染色体为XX，雄株的性染色体为XY。在女娄菜中存在着一种金黄色植株的突变体，这一突变由隐性基因a控制，该基因位于X染色体上，并使含有该基因的雄配子致死。分析下列杂交组合的结果回答问题：

　　 ①若杂交后代全部为绿色雄性个体，则亲本的基因型为____________________。

　　 ②若杂交后代全部为雄性，且绿色与金黄色个体各占一半，则亲本的基因型为____________________

　　 ③若后代性别比例为1：1，绿色与金黄色个体的比例为3：1，则亲本的基因型为____________________

　　 ④杂交组合①②的后代全部为雄性的原因是：由于____________________，使这两个杂交组合中的雄性个体没有__________型的雄配子产生，只能产生含__________的雄配子；而雌性个体产生的配子可能有________________两种。

已知鸡的成熟红细胞合成β珠蛋白，胰岛细胞合成胰岛素。用编码上述蛋白质的基因作探针，分别对两种细胞中提取的总DNA片段进行杂交，结果显示为实验一；分别对两种细胞中提取的总RNA片段进行杂交，结果显示为实验二：注：+为阳性结果；﹣为阴性结果

①实验一结果表明：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②实验二结果表明：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③试分析：成熟红细胞合成β珠蛋白, 而不合的胰岛素原因是：　　　　　　　　　　　 。

④在实验二的DNA探针杂交实验中碱基配对的原则是：　　　　　　　　　　　　　 。

⑤试判断:合成蛋白质的遗传密码是否在探针上,并说明理由:　　　　　　　　　　　　 。

30．(20分，每空2分)下图为人体神经元细胞模式图，据图回答：

(1)[4]_________的形成主要由[　 ]__________(细胞器)完成，④中的物质⑤的释放需通过细胞的_________________作用来实现。

　　　　 (2)此神经元细胞核中有无胰岛素合成基因？

_____________理由是____________。

　　　　 (3)若刺激A点，图中电流计将偏转________次。

　　　　 (4)脂肪肝患者多食动物的神经组织有利于缓解病情，原因是神经元结构有______而

使其面积增大，因而细胞中含有丰富的_______________。

　　　　 (5)若抑制该细胞的呼吸作用，发现神经纤维在一次兴奋后，其细胞膜不能再恢复到

外正内负的状态，这说明神经元在恢复到静息状态时，其带电离子通过细胞膜的方式为________。

　　　　 (6)下列几种酶中，①中不含有的是(　　 )

　　　　 A．ATP合成酶　　　　　　　　 B．核酸合成酶　　　　　　　　 C．丙酮酸氧化酶　　　　　 D．乳酸氧化酶

28、(14分)某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验。(每空2分，共14分)

请回答：

　 (1)由I可知X中一定存在的是 　　　　　　，步骤I所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应II的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。

(3)由Ⅲ可得出的结论为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为　　 　　　　　　。

(5)原混合物中各成分的质量之比是　　　　　　　　 。(不必化简)

　 29．(17分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如下图所示：

　　 请回答：

　 (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H₂SO₄剩余，原因是　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，在不增加浓H₂SO₄的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入　　　　　　　　 (填写两种属于不同类别的物质)。

　 (2)向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部转化为CuSO₄，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO₄·XH₂O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；

　　　　 ①在他们的实验操作中至少称量　　　　　 次。

②下面是其中一次实验的数据

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x=5)　　　　 (填“偏大”或“偏小”)。

　 (3)装置乙的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)下列说法正确的是：　　　　 (填序号)。

　　　　 a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b．KMnO₄溶液用于尾气处理

c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生

d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃

　　　　 e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃

f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气

(5)在0.01mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题

①该溶液中HSO₃^-的电离程度　　　 　 HSO₃^-的水解电离程度(填<、>、=)，

②判断溶液中Na+、HSO₃^-、SO₃^2-、H⁺、OH^-、H₂SO₃、H₂O粒子的浓度由大到小的

顺序为：　 　　 　　 　 　　　　　　　　　　　　　　

③在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是：　　 　　　　　　　　　　 　 　　 　　 ；

其原因是(以离子方程式和简要文字说明)　　 　　 　　　　　　　　　　 　 　　 　　 。

27、(15分) X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。

　　 (1)X的电子式为________________；若实验室用如图所示装置

制取X，其化学反应方程式为_____________________________，干燥X的干燥剂可用__________。

(2)已知：→白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验。请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

　　 (3)常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为____________；下列叙述正确的是(填序号) ____________。

　　 ①Y溶于水部分电离

　　 ②稀释后所有离子的浓度均减小

　　 ③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中

　　 ④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大

　(4)已知H的燃烧热为285．8 kJ／mol。现有Z和的混

合气体共0.2mol，与O完全燃烧生成(1)和，

转移电子的物质的量为，放出的热量为117.6kJ。则

Z完全燃烧的热化学反应方程式为：

__________________________________________________________________________；

Z和在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为：

____________________________________________________________________。

26、(14分)

某密闭容器中发生如下反应：2SO₂+O₂ 2SO₃；△H<0。下图是某一时段内反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题

(1)处于平衡状态的时间段是________________

(2)t₁、t₃、t₄时刻，体系中改变的条件分别是什么

_________、_________、__________

(3)下列时间段中，SO₃的百分含量最高的是_________

　　 A．0~t₁　　　　 B．t₂~t₃　　　

　 C．t₃~t₄　　　 D．t₅~t₆

_{(4)上述平衡状态时间段内，SO2转化率相等的是____________}

(5)若在t₆时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_______　(填“增大”、“不变”或“减小”)，并简单说明原因_________________________________________

25．(20分)如图所示，一个质量为m =2.0×10^-11kg，电荷量q = +1.0×10^-5C的带电微粒(重力忽略不计)，从静止开始经U₁=100V电压加速后，水平进入两平行金属板间的偏转电场中。金属板长L=20cm，两板间距cm。求：

(1)微粒进入偏转电场时的速度v₀是多大？

(2)若微粒射出偏转电场时的偏转角为θ=30°，并接着进入一个方向垂直于纸面向里的匀强磁场区，则两金属板间的电压U₂是多大？

(3)若该匀强磁场的宽度为cm，为使微粒不会由磁场右边射出，该匀强磁场的磁感应强度B至少多大？

24．(18分)如图所示，物体A、B的质量分别是4kg和8kg，由轻弹簧相连接，放在光滑的水平面上，物体B左端与竖直墙壁相接触，另有一个物体C水平向左运动，在t=5s时与物体A相碰，并立即与A有相同的速度，一起向左运动。物体C的速度-时间图象如图所示。

⑴求物体C的质量。

⑵弹簧压缩具有的最大弹性势能。

⑶在5s到10s的时间内墙壁对物体B的作用力的功。

⑷在5s到15s的时间内墙壁对物体B的作用力的冲量。