1. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的(　　　　　 )

　　 A. 氯化物　　 B. 硫酸盐　　 C. 硝酸盐　　 D. 磷酸盐

14.工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br^-，然后用空气将溴吹出，以氢氧化纳溶液吸收(Br₂跟烧碱生成NaBr和NaBrO₃)。再用硫酸酸化得单质溴。

(1)写出各步反应的化学方程式(写出其中任意两个)。

(2)如海水中溴的含量为0.027%.计算多少吨海水可制得1.0t溴 (假定溴无损失)。

13.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然消失。

试用文字简要说明产生上述现象的两种可能原因：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②。

12.有A、B、C、D、E 5瓶溶液.分别是HCl、CaCl2、Na2CO3、AgNO3、KI溶液.现将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验.结果见图(图中“↓”、“↑”、“─”符号分别表示生成沉淀,气体和无明显变化),由以上实验结果判断各瓶内所装溶液是:

A.　　　　　　　　　　 　 B.　　　　　　

C.　　　　　　　　　　 　 D.　　　　　　　

E.　　　　　　　　　　 　

11.一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球(如图所示)。c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有____色的____产生；在b处有____色的____产生；c球变成____色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有____色的____析出。通过实验可以判定Cl₂、Br₂、I₂的氧化性____最强，Cl^-、Br^-、I^-的还原性_____最弱。

10.某温度下，将Cl₂ 通入NaOH溶液中，反应得到 NaClO 、NaClO₃ 的混合液，经测定 ClO^-与ClO₃^- 的浓度之比为1:3，则 Cl₂ 与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21:5　 B.11:3　 C.3:1　　 D.4:1

9.从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是

8.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量浓度之比为

A.1:2:3 　B.3:2:1　 C.1:3:2 　D.2:3:1

7.将相同质量的镁条分别在：①氧气，②空气中，③CO₂中充分燃烧。所得固体产物的质量排列顺序正确的是

　A.①＞②＞③　　 　B.③＞②＞①　　 　　C.②＞①＞③　　 　D.③＞①＞②。

6.下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是

A.溴水和碘水　　　 　B.盐酸和稀硫酸酸

C.溴水和稀HCl　　 　 D.浓HNO₃和氯水