16．(13分)现有①BaCl₂ ②金刚石　 ③NH₄Cl　 ④Na₂SO₄ ⑤干冰　 ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

　 (1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。

　 (2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

　 (3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。

15．(10分)某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物的密度是1.518g·L(标态)，此氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号是　　 ，原子序数是　　 ，元素原子的示意图是　　　　　 ，其最高价氧化物对应水化物的化学是式　　　　 ，元素M的气态氢化物的化学式是　　　 ，它属于　　 (酸或碱)类物质，M的阴离子电子层结构与　　　 、　　　 、　　　 、　　　 等微粒相同。

14．(2分)用电子式表示K₂O的形成过程__　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

13．(6分)微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

12．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　 　 )

　A．两种原子失去电子的能力相同

　B．两种原子的核外具有相同的电子层数

　C． Y(OH)₂的碱性比X(OH)₂的碱性强

D．Y的金属性比X的金属性活泼

第Ⅰ卷(选择题　 共43分)

第Ⅱ卷(非选择题　 共57分)

11．(2002年江苏高考题)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 　 )

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

10．短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是(　 )

A．M原子比N原子多一个电子层

B．M的原子序数比N小　

C．M和N原子的电子层数相等　

D．M和N原子最外层电子数相等

9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄　

　　 H₂YO₄ 、H₃ZO₄　 ，则下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　 (　 　 )

　 A．含氧酸的酸性：H₃ZO₄ >H₂YO₄ >HXO₄　　

　 B．非金属性：X> Y>Z

　 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

　D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

8．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是　　　　　　　　　　 (　 　 )

　A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

　B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

　C．1mol A从酸中置换H⁺生成的H₂比1mol B从酸中置换H⁺生成的H₂多

　D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

7．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是　 　　　　(　　 )

　A．同种元素的两种离子　　　　　 B．同种元素的原子和离子

　C．不同种元素的离子　　　　　　 D．不同种元素的原子和离子