18.某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.

17．(14分)下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)写出①、②两种元素的名称____　　　　　 　，　　　 ____。

(2)写出⑧、⑨两种元素的符号____　　　　　 　，　　　 ____。

(3)在这些元素中，________(用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。

(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。

(5)从⑤到的元素中，________原子半径最小。

(6)比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)

16．(4分)有2个单位正电荷的微粒“”，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是________；核外电子数是________。

15．(6分)某元素R的原子最外层有5个电子，6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核内质子数比中子数少1个。试推断R元素的名称________；元素符号________；原子结构示意图________。

14．(17分)A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×10²³个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子。

　(1)写出五种元素的名称：

　　　 A___　　 __，B________，C________，D________，E________。

　(2)画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________ 、________。

　(3)BC₂的电子式为__　　 _____，BA₄的结构式为________。

　(4)五种元素中原子半径最小的是______，金属性最强的是_____。(填元素符号)

13．(2分)被选作相对原子质量标准的原子是________。

12．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是　　　 (　　 )

A.类铅元素原子的最外层电子数为4　　　　　 B.其常见价态为+2、+3、+4

C.它的金属性比铅强　　　　　　　　　　　　 D.它的原子半径比铅小

第Ⅰ卷(选择题　 共43分)

第Ⅱ卷(非选择题　 共57分)

11．下列各组顺序的排列不正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A.原子半径：Na＜Mg＜Al　　　　　　　 B.热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C.酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄D.溶点：NaCl＞Na＞CO₂

10．在下列有关晶体的叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．离子晶体中，一定存在离子键　　　 B．原子晶体中，只存在共价键

　C．金属晶体的熔沸点均很高　　　　　 D．稀有气体的原子能形成分子晶体

9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　 (　 )

　A．H₂O　　　　　　 　　 B．NH₃

　C．Cl₂　　　　　　 　 　 D．NaCl