12.反应4A(s)+3B(g)== 2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

11.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为　　　　　 (　　 )

A.40%　　　　　　　　 B.50%　　　　　　 C.60%　　　　　　　 D.70%

10. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为

Ag₂O+ Zn+H₂O = 2Ag+Zn(OH)_2.电池放电时，负极发生反应的物质是　　　　 (　　 )

A. Ag　　　 B. Zn　　 C. Ag₂O　　 D. Zn(OH)₂

9. 镭(Ra)位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是　 (　　 )

A．在化合物中呈+2价　　　 B．单质能与水反应产生氢气

C．氢氧化物呈两性　　　　　 D．碳酸盐难溶于水

8.下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　

A.2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O(l)；△H=－572 kJ／mol

B.H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(g)；△H=－242 kJ／mol

C.C(s)+1/2 O₂(g)==CO(g)；△H=－110.35 kJ／mol

D.C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=－2220.0 kJ／mol

7.下列有关物质性质的比较正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　

①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2－＞Se^2－＞Br^－＞Cl^－

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

A．①③　 B．②④　　 C．③⑥　 D．⑤⑥

6.下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

5.下列变化中不需要破坏化学键的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 加热氯化铵　　　 　 B. 干冰气化　 　　 C. 金刚石熔化　 D. 氯化氢溶于水

4.某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属(　　 )

A.铝　　　 B.铜　　　 C.铁　　　 D.镁

3.根据元素在周期表中的位置，下列元素不能作为半导体材料是　　　　　　　 (　　 )

A.Se　　　 B.Ge　　　　 C.Te　 　　　　 D.Si