7、　 由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键(如AlCl₃)。

6、　 原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。

5、　 构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。

4、　 非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是离子化合物。

3、　 离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。

2、　 共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。

直链的、排列紧密的熔沸点高，如:正丁烷＞异丁烷。

化学小结之六：离子化合物小结

1、　 物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子(如合金及金属)。

常温下　 固态＞液态＞气态　 如I₂　＞H₂O＞hci

1)一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。

2)原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如c-c、c-s_i s_i-s_i

3)离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高， 如N_aF＞N_aCI＞N_aBr＞N_aI　 如MgCI₂＞N_aCI　 如X+CI₂＝XCI₂+Q₁Y+CI₂＝YCI₂+Q₂ Q₁＞Q₂键能XCI₂＞YCI₂

4)金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂＞钠＞钾＞铷＞铯　 如铝＞镁＞钠

5)分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如c_1－4气c_5－16液c_16以上固

如F₂＜CI₂＜Br₂＜I₂　氦＜氖＜氩＜氪＜氙(单原子分子，不含化学键)　

　如：烃＜卤代烃(氯代烃＜溴代烃＜碘代烃)＜醇＜羧酸(含有氢键)

6)存在氢键的一般熔沸点高，如hf＞hi＞hBr＞hci如H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S　 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。

27．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂ → CH₃COCH₂I +H⁺ +I^-。 25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10^-5c(CH₃COCH₃)c(H⁺) mol/(L•s)。

25℃时，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

(1)反应开始时的速率是多少？

(2)当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？