6．根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　　 )

A．干冰气化　　　 B．O₂转变成O₃　　　 C．加热NH₄HCO₃　　 D．蔗糖溶于水

5．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 　(　　 )

A．第二周期　　　　 B．第三周期　　　　　　 C．ⅣA族　　　　 D．ⅤA族

4． 在10L容器中进行如下反应：N₂ + 3H₂ 　2NH₃，3秒钟后，NH₃的物质的量增加0.12mol，用H₂浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为　　　　　　　　 (　　 )

A．0.003mol/(L·s)　　　　　　　　 　B．0.045mol/(L·s)　　　

C．0.006mol/(L·s)　　　　　　　　 D．0.009 mol/(L·s)

3.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定易进行

C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D.吸热反应在一定条件下也进行

2．某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是　　　　　 (　　 )

A. 是金属元素　　 B. 是ⅡA族元素　 　 C. 其最高价为+2价　　　　 D. 不能准确判断

1．　 ¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间

结构，Kurt W ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面关于¹³C、¹⁵N叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　　　 B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　　　 D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

26．某元素R的气态氢化物的相对分子质量为34，最高价氧化物的相对分子质量为80，该元素原子核内的质子数为质量数的一半，求：

⑴该元素最高价氧化物对应水化物的相对分子质量。⑵画出该元素的原子结构示意图。

25． 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为　　　　　

(2)反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为　　　　　 、　　　　　 ；

(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率　　　　　 (大、小、相等)。

24．有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试回答：

(1)元素符号：X________，Y_________，Z__________。

(2)Y的两种氧化物为____________和___________。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。　　　　　　　 __________________。

(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了________反应。有关反应的离子方程式为_________________________。

23．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期 　　＞　　 ＞H₂O、HF；

第三周期 SiH₄＞PH₃＞　　 ＞　　 。

(2)化合物的毒性：　 PH₃＞NH₃　　 H₂S　　 H₂O；

CS₂　　 CO₂　 CCl₄　　 CF₄　 (选填＞或＜或＝)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其它类似的还可以是　　　　　　　　 。

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是　　　　　　　　　　　　　　 。但求助于周期表中元素及其化合物的　　　 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)

①毒性 ②沸点　 ③易燃性　 ④水溶性　 ⑤颜色

a. ①②③　　 b. ②④⑤　　 c. ②③④