1．据最新报道，放射性同位素Ho可以有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是

　 A． 166　　　　　　 B．99　　　　　　 C．67　　　　　 D．32

6．　 氯气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶

化学小结之十：化学键与晶体结构

从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系：

化学小结之十一：气体的干燥：常用干燥剂及其应用注意事项

化学小结之十二：液氯、氯水与盐酸区别

液态的氯气称液氯，分子式为Cl₂，属纯净物，呈黄绿色.

氯水为氯气的水溶液,由于部分Cl₂与水发生反应:Cl₂+H₂O == HCl+HClO,所以，成分复杂存在三种分子，H₂O、Cl_2­、HCl0、(O₂忽略)和四种离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-由于HClO分子不稳定,在光和热条件下分解为HCl和O₂,所以新制氯水中Cl₂、HClO多H⁺离子少，故氧化性强，酸性弱，久置氯水，Cl₂、HClO少，H⁺浓度大，所以，PH值降低，氧化性弱，酸性强，甚至完全转化为稀盐酸.氯水呈酸性，能使石蕊试纸变红，这是H⁺与之作用的结果，但变红的试纸又会慢慢地褪为无色，这是HClO氧化的结果.

盐酸是HCl的水溶液，存在H₂O分子，H⁺与Cl^-.无HCl分子存在。(区别液态HCl，只有HCl分子，无H⁺与Cl^- 、H₂O分子，纯净物。)

化学小结之十三：卤素单质在不同溶剂中的颜色

注：颜色随溶度不同而略有变化、常用：碘水(棕)黄色；碘在CCl₄中紫红色；溴水橙色；溴在CCl₄中橙红色；也有其他颜色

化学小结之十四：HX X₂的实验室制法反应原理

(1)HF:CaF₂+浓H₂SO₄ CaSO₄+2HF ↑

(2) HCl:NaCl(固)+浓H₂SO₄ NaHSO₄+HCl↑　　

　　 　　2NaCl(固)+浓H₂SO₄ Na₂SO₄+2HCl ↑　　

(3) HBr: NaBr+H₃PO₄(浓)　　　　 NaH₂PO₄+HBr ↑

(4) HI:KI+H₃PO₄(浓)　　　　 KH₂PO₄+HI↑

X₂(除F₂外)的实验室制法

(1)　　 Cl₂

①MnO₂+4HCl(浓)　　　 MnCl₂+2H₂O+Cl₂ ↑　　

②2KMnO₄+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂ ↑

③2NaCl+3H₂SO₄(浓)+MnO₂ 2NaHSO₄+Mn SO₄+2H₂O+Cl₂ ↑

或：2NaCl+2H₂SO₄(浓)+MnO₂ Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂ ↑

(2)Br₂

①2KBr+Cl₂ ==2KCl+Br₂

②4NaBr+2H₂SO₄(浓)+MnO₂ 　　2Na₂SO₄+MnBr₂+Br₂+2H₂O

或2NaBr+2H₂SO₄(浓)+MnO₂　　Na₂SO₄+ MnSO₄+Br₂+2H₂O

(3) I₂

① 2Kl+Cl₂== 2KCl+I₂

② 2Kl+Br₂ ==2KBr+I₂

化学小结之十五：能使KI-淀粉试纸变蓝的有

Cl₂ 、Br₂、I₂、NO₂、O₃、HNO₂、氧化剂(HNO₃、KM_nO₄、

F_eCl₃……)注：Br₂蒸气和NO₂都棕红色区别用A_gNO₃溶液

化学小结之十六：四类晶体的比较

化学小结之十七：类(拟)卤物质

1)　　　 (CN)₂ (SCN)₂ 、ICl 、 IB_{r 、} B_rCl(后三者与水反应是非氧化反应)

2)　　　 基础　　　　　 Cl₂+h₂o== HCl+ HClO　

　Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+h₂o

　mnO₂+4 HCl(浓)　　　　　　　　 mnCl₂+Cl₂↑+2h₂o

3)　　　 推论1　　 (CN)₂+h₂o== H CN + H CNO　

(CN)₂ +2NaOH==Na CN +Na CNO+h₂o

　mnO₂+4 HCN(浓)　　　 　　　　mn(CN)₂ +(CN)₂↑+2h₂o

4)　　　 推论2　　　　 ICl +h₂o== HCl + H IO

　 ICl +2NaOH==NaCl +NaIO +h₂o

2 Mg+2 ICl== MgCl₂ 　+ MgI₂

化学小结之十八：卤素单质及化合物的特性

F元素：

　　　　 ①最外层电子数比次外层多5个；　　 ②除H后前18号元素中原子半径最小；

　　　　 ③无正价；　　 ④不能被任何物质氧化；　　 ⑤能与水反应置换水中的氧；

　　　　 ⑥CaF₂难溶、AgF溶于水； ⑦无含氧酸；⑧HF为弱酸。

Cl元素：

　　　　 ①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；　　　　　 ②有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7；　 ③对应的含氧酸有HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄；　　　 ④HClO₄是目前发现的含氧酸中的最强酸。

其他

(1)F原子半径小,获电子能力强,是最强的非金属单质,无正价、F与氧的化合物为OF₂，无含氧酸.

(2) F₂与H₂反应剧烈,低温暗处发生爆炸.

(3) F₂可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物、XeFe₂、XeF₄、XeF₆等.

　 (4)HF的分子量小于HCl，但沸点较HCl高,这里HF分子间形成氢键缘故.

沸点HF> HI >HBr> HCl

(5) 酸性Hl>HBr>HCl>HF(弱酸)

　 稳定性HF>HCl>HBr>Hl,其生成由易 →难为：HF>HCl>HBr>HI

(6)AgCl(白)AgBr(浅黄)、Agl(黄)，但AgF为无色晶体，前几者都不溶于水，也不溶于HCl 和HNO₃,但AgF能溶于水得无色溶液。

(7) F₂、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装.

SiO₂+2F₂ ===SiF₄↑ + O₂↑

 　　　　　　　　　　SiO₂+4HF=== SiF₄　 ↑+2H₂O

(8) 氧化性比较：F₂ ＞O₂，故能置换出水中的氧F₂+2H₂O＝＝4HF+O₂↑　　 F₂能分解水放出O₂，故F₂不能从其他卤素化合物的水溶液中将其他的卤素单质置换出来.

(9) 氯气、液氯均无漂白性.氯水中因为存在HClO分子，该分子见光分解，放出氧化性极强的新生态O₂，能使许多有色有机物褪色，即漂白.

(10) HClO₄是最强的酸，其酸酐Cl₂O₇,不能用Cl₂与O₂直接制备，酸性HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO,氧化性HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄,稳定性HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO.

(11) Br₂在常温下为液态，并且是唯一的一种液态非金属单质.

(12) 液态Br₂有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂以抑制Br₂挥发.

(13) 溴蒸气与NO₂气体同是红棕色气体，均能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，因此不能用KI淀粉试纸鉴别，可用水或AgNO₃溶液或CCl₄鉴别.

(14) 碘水能使淀粉变蓝，I₂晶体易升华，是固体单质中唯一双原子分子.I₂(紫黑色)易升华，Br₂(红棕色)易挥发，CI₂(黄绿色)易液化，F₂(浅黄绿色)(原因X₂分子晶体，结构相似，分子量大，熔沸点高)

C_aX₂中，除C_aF₂难溶于水外，其余都易溶于水

化学小结之十九：比较微粒半径大小的几条规律

₁₎ 同一周期主族元素的原子半径，由左至右逐渐变小

2)　　　　 同一主族元素的原子半径，由上至下逐渐增大(电子层多半径大)

3)　　　　 同一原子：原子半径比它的阳离子半径大，原子半径比它的阴离子半径小　

如r_Na＞r_Na⁺　 r_Cl＜r_Cl-　 　

4)　　　　 电子层结构相同的离子，核电荷数大的离子半径小或离子电荷数高的离子半径小

　如n^3- ＞O^2-＞F^-＞Ne＞Na⁺＞ Mg²⁺＞Al³⁺ 　

5)　　　　 同一元素的原子的不同离子，电荷大离子半径小如fe²⁺＞fe³⁺

5．　 氨气中有水：盛碱石灰(NaOH、CaO)的干燥管

4．　 硫化氢中含氯化氢和水：依次通过盛饱和NaHS的洗气瓶；盛五氧化二磷或无水氯化钙的干燥管

3．　 二氧化碳中含二氧化硫：　 依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶

2．　 二氧化碳中含氯化氢和水：依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶

1．　 氢气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶

3.跟水反应：Na、K、Ca、F₂等2H₂O+2F₂==4HF+O₂

化学小结之九：气体干燥除杂质

2．　 发生岐化反应：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+ H₂O　　　 3Cl₂+6NaOH===5NaCl+NaClO₃+ 3H₂O

3Br₂+6NaOH===5NaBr+NaBrO₃+ 3H₂O　　　　　　　　 3I₂+6NaOH===5NaI+NaIO₃+ 3H₂O

3S+6NaOH===2Na₂S+Na₂SO₃+ 3H₂O

1．　 生成氢气：2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑　 Zn+2NaOH+H₂O===Na₂ZnO₂+2H₂↑Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑