5. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同　　　　 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深　 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

4.已知4NH₃+5O₂? 4NO+6H₂O，若化学反应的速率分别用V(NH₃)、V(NO)、

V(O₂)、V(H₂O)来表示，则正确的关系是(　　 )

(A)4/5 V(NH₃)＝V(O₂)　　 (B)5/6 V(O₂)＝V(H₂O)

(C)V(H₂O)＝2/3 V(NH₃)　 (D)V(NO)＝4/5 V(O₂)

3.在不同条件下，分别测得反应2SO₂+O₂2SO₃的反应速率表示如下，其中最快的是(　　 )

(A)V(SO₂)＝4mol·L^－1·min^－1　　　 (B)V(O₂)＝3mol·L^－1·min^－1

(C) V(SO₃)＝0.1mol·L^－1·min^－1 (D)V(O₂)＝0.1mol·L^－1·s^－1

2.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(　 )

A.增大反应物的量　 　B.增大压强　　 　C.升高温度　 D.使用催化剂

1.在铝和硫酸的反应中可以通过什么现象说明反应的快慢？可以通过改变哪些条件说明外界因素对反应速率的影响？

2、在一定条件下N₂ + 3H₂ 　　2NH₃ 的反应中，起始C(N₂) 为2mol/L，C(H₂)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH₃ )为0.4mol/L，(1)分别用N₂ 、 H₂、 NH₃ 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N₂) 为_________， C(H₂)_________。

[特别提醒]

①一个反应的进程并不是匀速的，所以通常计算出来的反应速率为平均速率。

②同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

2A(g) + 3B (g) ?C (g) + 4D (g) 　　　　ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =　 2 ：3 ：1 ：4

③起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。

④在同一反应中用不同的物质表示反应速率时，其数值不一定相等，但表示的意义是一样的。所以表示反应速率时，必须注明什么物质。

1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。

“认识化学反应的快慢”的实验设计：

[活动·探究]

试剂：表面积大致相同的镁条、铁片、铜片，过氧化氢溶液(3%)，盐酸(0.5mol/L,3 mol/L),块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，

仪器：药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，导管，水槽，量筒。

[质疑]通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？

[方法导引]化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。

[质疑]从所给试剂分析能发生哪些化学反应？为什么镁条、铁片、铜片的表面积要大致相同？

你如何设计实验？如何探讨化学反应快慢与外界因素的关系？

[实验方案]

(1)铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验

(2)镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验

(3)铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验

(4)铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验

(5)块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验

(6)块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验

1、化学反应速率

(1)化学反应速率的概念及表示方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)计算公式：

(3)单位：时间：　　　　　　　　　　　　　　　

反应速率的单位：：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[思考]如何认识反应速率？