31．(8分)

⑴右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中

的虚线表示　　　 　　　　　　。

E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为

　　 ____________　　　　　 ____。

⑵化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用abc表示)：　　　 ___　　　 ____。

a．F与B形成的化合物　　 b．B与D形成的稳定化合物　　 c．F的单质

②试估算1molF单质晶体完全燃烧的反应热：ΔH=　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(8分)

①配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；

②用　　　　　　　　　　　 量取10.00 mL1 mol·L^－1

盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为　　　　　　　 ；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录　　　　　　　　　　　　 ；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，

应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：　　

⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵本实验中应选用　　 　　　(填序号)的量筒。

A．100 mL　　　　　　　 B．200 mL　　　　　　 C．500 mL

⑶简述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

29.(10分)

(1)　　　 极发生氧化反应，电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)　　　 极发生还原反应，电极反应为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)有　　　　 mol电子发生转移，得到的体积(标准状况)是　　　　　 　L，溶液的是　　　　　 　。反应速率v(Cu²⁺)：v(O₂)==　　　　　　　　　　

(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差　　　　　　 g ，电解液的　　　　　　　 　(填“变小”、“变大”或“不变”)

28．(4分)写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(4分)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，

AG＝lg。

26.(6分)(1)明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。该反应的离子方

程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)带　　　 电的氢氧化铝胶体与水中带电性相反的土壤胶体发生　　　　 　而

使水净化。

　漏选得2分，不选或只要有错项得0分，共40分)

　　　　　　　　　　　　　 第II卷　 非选择题(80分)

34．(20分)某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在0至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则达到平衡时v₃　　 v₁(填＞、＝、＜＝，且c₃=_______mol/L。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　　　　 反应(选填吸热、放热)。

理由是____________________________________________

(5) 800℃时,反应2A B+D的平衡常数=　　　　　　　 , 其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为　　　　 mol/L,

B的转化率=　　　　　 .

注意：非选择题应在答卷上相应的区域作答。

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　　　　　　　　　 高二化学试题(选修四)[答卷]

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　命题：郑元庆　

　　　　　　　　　 第I卷　　 选择题(70分)

32．(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

　(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

　A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

　B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

　C．用蒸馏水洗干净滴定管。

　D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

　E．检查滴定管是否漏水。

　F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

　G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　 　　　　　　　　　　　 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　　　　　　　　　　 。

③在G操作中如何确定终点?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位)　　　 mol／L

33．(8分)50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　 ；

(2)由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是　　　　　　　　　　　 。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值　　　　 (填“偏大”、“偏小’、“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸跟50mL 0．55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等”或“不相等”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会　　　　 (填“相等”或“不相等”)，

31．(8分)核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，已知：A与E、B与F分别同主族；A、E都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或l∶2形成气态化合物。

⑴右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中

的虚线表示　　　　　　　　 。

E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为

　　 ________________。

⑵人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键

的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。也可以用于估

算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用abc表示)：　　　 _______。

a．F与B形成的化合物　　 b．B与D形成的稳定化合物　　 c．F的单质

②试估算1molF单质晶体完全燃烧的反应热：ΔH=　　　　　　　　　　 。