1．我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列相关叙述错误的是

　 A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

B．乙醇汽油是一种新型的化合物

C．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得

D．乙醇汽油的推广使用可以缓解石油资源短缺对经济发展造成的压力

20．铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。请回答下列问题：

(1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_______________________________；

(2)产物中硝酸铜的物质的量______________mol；

(3)如混合物中含0.01molCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别是________mol、__________mol；

(4)如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围________________。

18．、Ⅰ。(4分)　下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　　　　　 (填序号)

①　将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快

②　配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉　

③　实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气　

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同　

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺　

⑥　将Fe(NO₃)₂溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

⑦　分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90%的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

　Ⅱ．(12分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置E中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl₃溶液→FeCl₃·6H₂O晶体

①步骤I中通入Cl₂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：　　　　　　　

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)　　　 　　　 　19、(14分)0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成79.2gCO₂和18g水，同时消耗O₂47.04L(标准状况)，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：

其中K与FeCl₃溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：

①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH-→RCHCHO。

② -ONa连在烃基上不被氧化。

请回答下列问题：

(1)写出结构简式：B：____________I：______________M：________________

(2)上述变化过程中，属于取代反应的是(填编号① ② ③……)______________

(3)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)。

①G-→F+C： ________________________________________________

②K与过量的Na₂CO₃溶液反应：__________________________________________

(4)同时符合下列要求的A的同分异构体有__________种。

①含有苯环　　　　　 ②能发生银镜反应和水解反应　

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应

17．(14分)甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：

　　 请填写以下空白：

　　 1，在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是　　　 。

　　 2， 在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是　　　　　　　 。

A 前者高　　 B 后者高　　 C 不一定

　　 原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3， 当X为两种非金属元素组成的化合物时

写出X跟甲反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出丙跟乙反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4， 当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。写出丙跟乙反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．下图中，P为一可自由滑动的活塞。关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，V_A = aL；V_B = 0.8aL(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X (g) + 3Y (g)　　　 2Z (g) + 2W (g)，达到平衡时，V_B = 0.6aL。以下说法正确的是

A． A、B两容器达到平衡的时间： t_A小于t_B

　　 B．平衡时，B中Y的转化率为25%

C．当A、B分别达到平衡时，两容器中物质W的百分含量关系是：A大于B

D．打开K，一段时间后反应可再次达到平衡，则此时B的体积为0.2a L

15．在一定体积pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A．1∶9　　 B．1∶1　　　　　 C．1∶4　　　　 D．1∶2

14. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有

　A. 能与水反应　　　　　　　　　　　　 B. 能与氢氧化钠反应

C. 能与硫酸反应　　　　　　　　　　　 D. 能与碳酸钠反应

13．已知摩尔质量相等的化合物A和B，在25℃时，其溶解度(S)与压强(P)的关系如图所示，则在该温度下，同体积的A和B溶于等体积水(均形成溶液)后，c(A)与c(B)关系正确的是(A　 )

A、c(A)＞c(B)　　　 B、c(A)＜c(B)

C、c(A)=c(B)　　　　 D、无法确定

12．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g A粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是　　　　　　　　　　

11．在25℃时，浓度均为1 mol/L 的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(NH₄⁺)分别为 a、b、c(mol/L)，则下列判断正确的是

　　 A.a＞b＞c　　　　 B.c＞a＞b 　　　　 C.b＞a＞c　 　　　 D.a＞c＞b