29．为了除去ZnCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 加入适量盐酸，最好选的试剂(　 )　　　　　　　　　　　

A．NH₃·H₂O　　　 B．NaOH　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　 D．ZnCO₃

28．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　)

A．CuCl₂ [CuSO₄] B．NaOH [NaOH]　 C．NaCl [HCl]　D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

27．用Pt电极电解含有X³⁺和0.1molCu²⁺的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(　 )

A．Cu²⁺>H⁺>X³⁺　 　　　　B. H⁺>X³⁺>Cu²⁺

C．X³⁺>H⁺>Cu²⁺ 　　　　D. Cu²⁺>X³⁺>H^{+www .ks 5u. co m}

26．有关AgCl沉淀溶解平衡说法正确的是(　 )

A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺ 和Cl^-

B．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

C．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

D．向存在AgCl沉淀溶解平衡的体系中加入NaCl固体，其中AgCl沉淀的溶解度不变

25．在如右图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近的溶液首先变红，则下列说法正确的是( )

A．X是正极，Y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐变小

B．X是正极，Y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变

C．X是负极，Y是正极，CuSO₄溶液的pH逐渐变小

D．X是负极，Y是正极，CuSO₄溶液的pH保持不变

23.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (　 )

A.常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c(H⁺)=c(CH₃COO^－)－c(Na⁺)+c(OH^－)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH小

　 24．下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是(　 )

A．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极

B．甲装置中SO^2-₄向Cu极移动，乙装置中的Na⁺向石墨极移动

C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

D．当石墨电极上产生11.2L(标准状况)气体时，消耗Zn的质量为65g

22．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是( 　)

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：

①中阳极：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑ ②中负极：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

21．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，1mol X和1 mol Y发生以下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)；△H>0。经60s达到平衡，生成0．6mol Z，下列说法正确的是(　 )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol

　 　 B．平衡后，再加l mol X．则Y的转化率减小

　 　 C．升高温度，X的浓度增大

　 　 D．将容器体积增大到10L，Z的平衡浓度变为原来的

20．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( 　　)

19.用惰性电极电解200mL1.5mol/L的Na₂SO₄溶液，一段时间后，测得两极放出的气体体积之和为20.16L(标准状况)，则在整个电解过程中转移的电子的物质的量为(　 )

A．0.6mol　　　 B．1.2mol　　　 C．1.4mol　　　 D．1.6mol