9．在密闭容器中加少量水，常压下通氨气至饱和，则会建立下列平衡：

　　 NH₃+H₂O　　　 NH₄⁺+OH^－。若要使该反应中的OH^－浓度增大，应采取的措施是

　　　　 A．水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．将氨气的压强增大1倍后，再通入密闭容器中　

　　　　 C．加NH₄Cl晶体　　　　 D．通HCl气体

　 10．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是(　　 )

A．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

B．该能量转化系统中的水也是可能循环的

　　 C．水电解系统中的阳极反应：4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑

　　　　 D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^-+2OH^-=2H₂O

8．下列为某同学根据中学化学教材中的数据所做的判断，其中错误的是( 　　)

　　　　 A．根据Ksp数据,判断长时间煮沸Mg(HCO₃)₂溶液所得沉淀是MgCO₃还是Mg(OH)₂

　　　　 B．根据反应热数据，判断不同反应的反应速度的大小

　　　　 C．根据Kc数据，判断某可逆反应在某一温度下是否达到平衡

　　　　 D．根据Ka数据，判断弱酸的酸性强弱

7．分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减少的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Cl^－ B．OH^－ C．[Al(OH)₄]^－ D．HCO₃^－

6．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应NO(g)+CO(g)　　 N₂(g)+CO₂(g)，△H﹤0，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．加催化剂同时升高温度　　　　　　　　　　　　　　　 B．加催化剂同时增大压强

　　　　 C．升高温度同时充入N₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．降低温度同时增大压强

5．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡

B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C．弱电解质的水溶液中只有离子，没有分子

D．强电解质融化状态下都能导电

4．已知：H₂C₂O₄是二元弱酸；KHC₂O₄溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是　 　　 (　　 )

　　　　 A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)

　　　　 B．c(HC₂O₄^－)+ c(C₂O₄^2－)=0.1mol/L

　　　　 C．c(C₂O₄^2－)﹤ c(H₂C₂O₄)

　　　　 D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

　　　　 B．Na₂CO₃溶液c(Na⁺)与c(CO₃^2－) 之比为2：1

　　　　 C．0.2mol·L^－1与0.1 mol·L^－1醋酸中c(H⁺)之比为2：1

　　　　 D．二氧化碳的饱和溶液中，c(H⁺)和c(CO₃^2－)的比值为2：1

2．已知：灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

Sn(s、灰)　　　　　 Sn(s、白)　 △H＞0； 　下列说法正确的是　　 (　　 )

　 A、白锡比灰锡稳定

　 B、在常温下锡以灰锡状态存在

　 C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应

　 D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

1．下列说法正确的是

A．SO₂的水溶液能导电,所以它属于电解质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

B．纯净的水呈中性是因为纯水的离子积K_W=1．0×10^-14 ，PH=7的缘故　　　　　　　　　　　　

C．常温下，pH＝1的水溶液中Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－、Fe³⁺可以大量共存　　　　　　　　　

D．为了避免青铜器生成铜绿，可将青铜器保存在干燥的环境中

12、N₂NONO₂；NaNa₂ONa₂O₂

13(1)8960mL(2)0、04mol