16．下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1mol SO₂的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨能量低

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

15．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：

H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O()　 △H = －57.3 kJ·mol^－1

　　 对下列反应：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) = CH₃COONa(aq) + H₂O △H = －Q₁ kJ·mol^－1

H₂SO₄(浓) + NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + H₂O()　 △H = －Q₂ kJ·mol^－1

HNO₃(aq) + NaOH(aq) = NaNO₃(aq) + H₂O()；△H = －Q₃ kJ·mol^－1

上述反应均在溶液中进行，则下列Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Q₂>Q₃>Q₁　 　　　　　 B．Q₂>Q₁>Q₃　 　　　　　 C．Q₁=Q₂=Q₃　 　 D．Q₂=Q₃>Q₁

14．已知：C(s)+O₂(g)=CO(g)　 △H₁=－110.35 kJ·mol^－1

　　　　　 CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)　 △H₂=－282.57 kJ·mol^－1

则反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的反应热为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．－392.92 kJ·mol^－1　　 　　　　　　　　　　　　　 B．－172.22 kJ·mol^－1　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．+172.22 kJ·mol^－1　　　　　 　　　　D．+392.92 kJ·mol^－1

13．已知反应：①101kPa时，C(s) + 1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₁＝－110.5kJ/mol

　　　 　 ②稀溶液中，H⁺(aq) + OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃>△H₁　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①CH₃OH(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + 3H₂(g)　 △H = +49.0kJ·mol^－1

　 ②CH₃OH(g) +O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂(g)　 △H = －192.9kJ·mol^－1

下列说法正确的是　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．CH₃OH的燃烧热为192.9kJ·mol^－1

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．反应①中的能量变化如右图所示

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．根据②推知反应

CH₃OH(l) +O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂(g)的△H >－192.9kJ·mol^－1

11．已知298K，1.01×10⁵Pa条件下：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　 △H=－483.6kJ·mol^－1

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H=－282.9kJ·mol^－1 k+s-5#u

　　 下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．CO(g)+H₂O(g) = H₂(g)+CO₂(g)　 △H = － 41.1kJ·mol^－1

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CO(g)+H₂O(g) = H₂(g)+CO₂(g)　 △H = + 200.7kJ·mol^－1

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．CO(g)+H₂O(g) = H₂(g)+CO₂(g)　 △H = － 766.5kJ·mol^－1

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CO(g)+H₂O(g) = H₂(g)+CO₂(g)　 △H = + 41.1kJ·mol^－1

10．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　 △H=－285.8 kJ·mol^－1

CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)　 △H=－283.0 kJ·mol^－1 k+s-5#u

C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)　 △H=－5518 kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=－893 kJ·mol^－1

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．H₂(g)　 　　　　　　　　　　 B．CO(g)　 　　　　　　　　　 C．C₈H₁₈(l)　 　　　 D．CH₄(g)

9．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．80kJ　　　 　　　 B．50kJ　　　 　　　 C．30kJ　　　 　　　 D．20kJ

8．下列说法中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．燃料的燃烧都是放热反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．燃料的完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．放热反应的逆反应一定是吸热反应k+s-5#u

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．选择燃料时只需考虑燃烧热的大小即可

7．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．920kJ　　　　　　　　　　　　 B．557kJ　　　　 　C．436kJ　　　　　　　 D．188kJ