111．下列有关二元弱酸H₂A的盐溶液的说法中，正确的是(　　　 )

　　 A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

　　 B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)

110．已知下列反应的热化学方程式为：(　　 　)

⑴C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　　 ΔH ₁＝－393.5kJ/mol　

⑵CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　 ΔH ₃＝－285.8kJ/mol　

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的反应热(焓变)为(　　 )

A．488.3 kJ/mol　　　 B．－488.3 kJ/mol　　　　 C．－244.15 kJ/mol　　　 D．244.15 kJ/mol

109．在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是(　　 )

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25　　　　　

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g)，则平衡时CO转化率为66.7%

D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为

108．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是(　　 )

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol·LHCN溶液与b mol·L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+ c(HCO3^－) +2c(CO32^－)

107．下列说法或表示法正确的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)　 ΔH = +119 kJ·mol^-1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O　 ΔH = －57.3 kJ· mol^-1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l) ΔH = +285.8 kJ· mol^-1

106.以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) →2CO₂ ( g )+H₂O ( l )　 △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是(　　　 )

A. 当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B. 当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C. 当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D. 当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

105.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了(　　 )

A. 该反应是吸热反应　　　　 　　　　B. 该反应是放热反应

C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应　 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

104．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)△H

　 ＝－57.3KJ·mol^－1。分别向1L 0.5mol·L^－1的Ba(OH)₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀

　 硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是(　　 )

　　 A．△H₁＞△H₂＞△H₃　 　　　　　　　　 B．△H₁＜△H₂＜△H₃

　　 C．△H₁＞△H₂＝△H₃　 　　　　　　　 D．△H₁＝△H₂＜△H₃

103．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是(　　 )

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )　 △H₁ B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )　 △H₂

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )　 △H₃ D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )　 △H₄

102．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为(　　　 )

A．920 kJ　　　　 B．557 kJ　　　　 　 C．436 kJ　　　　 D．188 kJ