10．已知热化学方程式：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O (l)　 △H ₁= -57.3 kJ/mol

1/2H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)= 1/2 Na₂SO₄(aq)+ H₂O (l) △H ₂ = m kJ/mol，下列说法正确的是( 　　　)

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数

B．△H ₁ > △H ₂

C．△H ₂ = -57.3 kJ/mol

 D．1/2H₂SO₄(aq)+1/2 Ba(OH)₂(aq)= 1/2 BaSO₄(S)+ H₂O (l) △H ₃ = -57.3 kJ/mol

9．向容积为2L的恒容密闭容器中充人2mol A气体和1mol B气体，在恒温的条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是(　　　　 )

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L^－1·s^－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L^－1

⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③　　B．①③⑤　　　 C．②④⑤　　D．①③④

8．下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是( 　　)

A.HCl+NH₃===NH₄Cl　 　　　　　　B.2KClO₃===2KCl+3O₂↑

C.2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑　　 　D.Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl===BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

7．下列说法或表示正确的是(　　　 )

A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质B比单质A稳定

C．Zn(s)+ CuSO₄(aq)= ZnSO₄(aq)+ Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol^-1，说明

反应物具备的总能量大于生成物具备的总能量

D．在25℃、101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH=-571.6kJ/mol

6．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是(　　 )

　A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O　　　 HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

　B．对2HI　　　 H₂+I₂(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO+NO₂CO₂+NO △H <0,升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：N₂+3H₂ 2NH₃ △H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温

5．恒温恒容下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是(　　 　)

(1)C的生成速率是B的生成速率的2/3倍；(2)单位时间生成amolA，同时生成3amolB；

(3)A、B、C的浓度不再变化；　　　 (4)混合气体的总压强不再变化；

(5)混合气体的物质的量不再变化；　　　 (6)单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；

(7)A、B、C、的分子数目比为1：3：2。

　　 A． (2)(7)　　　 B．(6)(4)　　　　 C．(1)(3)　　　　 D．(5)(6)

4．在2A(s)+B(g) 　3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是(　 　　)

A．υ(A) = 0.9mol·L^－1·S^－1　　　　　 B．υ(B) = 0.3 mol·L^－1·S^－1

C．υ(C) = 0.8mol·L^－1·S^－1　　　　　 D．υ(D)=1 mol·L^－1·min^－1

3．新的替代能源主要包括(　　　 )

　　 ①核能 ②柴草 ③焦炭④太阳能　 ⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气　 ⑧天然气

　　 A． ②③⑥⑦　 　B．①④⑤　　 C．③⑥⑦⑧　　 D．①②④

2．下列说法正确的是(　 　)

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

1．下列说法不正确的是(　 )

A．根据ΔH可以判断此反应是放热反应还是吸热反应

B．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易

C．根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行

D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度