29.(7分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加

1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。已知V₁＝160mL。求： 　　　　　　　　　　　　　

⑴金属粉末中n(Mg)＝ ？　 V₂＝ ？ 　

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀　　　　　　

28．(8分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：

X(g)+2Y(g)3Z(g)，已知加入1 molX和3molY，达到平衡后，生成a mol Z。

(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为　　　　　　　 ；

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z　　　 mol；

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入　　 mol Y

和　　 _____mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。

27．(10分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是地壳中含量最多的金属，K是一种红棕色气体。(已知：4FeS₂ + 11O₂ 　2Fe₂O₃ 　+ 8SO₂)

请填空：

(1). 组成单质G的元素在周期表中的位置是：___________；

(2). 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________；

(3). 在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是：_______　　　　　　　 　　　　

(填写序号)；

(4). 反应④的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5). 将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：　　　　　　　 。

26．(共10分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

(1).实验室制取NH₃的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2). 实验室制取氢氧化铝的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (3). 写出浓硝酸与非金属碳反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 ；

(4).明矾的水解离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (5). 铝溶解于氢氧化钠溶液中的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

25.(4分)某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Ag⁺、H⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、OH⁻、HCO₃⁻。在下述两种情况中，可能存在此溶液中的是：

(1). 当与铝反应生成Al³⁺时，原溶液可能存在的离子是___________________；

(2). 当与铝反应生成AlO₂⁻时，原溶液可能存在的离子是___________________。

24．(9分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 　　　　　　　　　　　　，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由　　　 色变为 　　　，且半分钟不褪色，即停止滴定。

(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　　　　 (填序号)。

A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图

所示：则起始读数为　　　　 mL，终点读数为　　　　 mL。

(4)如已知用C(HCl)=0.1 mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠

溶液测得C(NaOH)=　　　　　 mol/L。

23．(8分)今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液。选择填空：(填序号)

A．①＞②＞③　　 B．①＜②＜③　　 C．①=②=③　　 D．①=③＞②

E．①＞②=③　　　 F．①＜②=③　　 G．①=②＜③　 H．①=②＞③

(1). 当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是　　　　　　　　 ；

(2). 当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是　　　　　　　　 ；

(3). 中和等体积等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为　　　　　　　　 ；

(4).等体积等物质的量浓度的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为　　　　　　　　 ；

(5). 当它们的pH相同体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为　　　　　 ；

(6).当它们的pH相同体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率　　　　　 ；

若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间　　　　　　 ；

(7). 将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为　　　　　　 。

22．硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是

A．C与HNO₃反应　　　　　　　　 B. H₂S与HNO₃反应

C. FeO与HNO₃反应　　　　　　　　 D. Mg(OH)₂与HNO₃反应

第Ⅱ卷　 非选择题(共56分)

21．下列各项叙述正确的是

A．25℃时，pH=0的HCl、0.01 mol·L^―1的NaOH和pH=10的Na₂CO₃溶液中，水电离的C(H⁺)之比依次为1︰100︰10000

B．0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^-l的NaOH溶液等体积混合后，得到的

pH＞7的溶液中：c(Cl^- ) > c(NH₄⁺ )> c(Na⁺ ) >c(OH^- ) >c(H⁺)

C．25℃时，1 mol·L^―1的NH₄Cl 、NH₄HSO₄、NH₄HCO₃ 的溶液中，测得各溶液的c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol·L^－1)，则c＞a＞b

D．为使(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)和C(SO₄^2-)之比接近2 ：1，可向其中加入少量的H₂SO₄

20．有关铵盐的性质正确的是　

A. 都是晶体,都能溶于水　　　　　　 B. 受热时分解,都有NH₃产生

C. 与碱共热时不一定产生氨气　　　 D. 都能与酸反应