6、下列系统命名正确的

A、3－甲基丁烷　　　　B、2,2－甲基丙烷

C、2－甲基－3－乙基戊烷　　D、2－乙基己烷

5、下列叙述中正确的是

A、利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂

B、合成纤维和人造纤维统称化学纤维

C、淀粉和纤维素分子式都为(C₆H₁₀O₅)_n而它们的结构不同，所以它们互为同分异构体

D、高聚物可分成线型和体型两种，其中体型高聚物是热塑性的。

4、木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：

下列有关木糖醇的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、木糖醇是-种单糖，不能发生水解反应

B、木糖醇在铜催化下能被氧气氧化，氧化产物能发生银镜反应

C、木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应　

D、2mol木糖醇与足量的钠反应最多可产生5molH₂

3、甲烷分子中所有氢原子用甲基取代得C(CH₃)₄，再将C(CH₃)₄中所有氢原子用甲基取代得

C［C(CH₃) ₃］₄。则C［C(CH₃)₃］₄的一氯取代物有

　A、12种　　B、4种　　C、2种　　D、1种

2、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的化合物是

1、前期H1N1甲流在我市也大面积传染，影响了生产、生活和学习。达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗H1N1甲流病毒的有效药物，它是由我国特有中药材八角的提取物-莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构简式如下：下列判断正确的是

　A.它们互为同系物 　　　　　　　　　　B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能

C.达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在　 　D.莽草酸的分子式为C₇H₁₀O₅

14．(20分)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

(1)图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响?_______________，原因是_________　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

　 ① P(s)和Cl₂(g)反应生成PCl₃(g)的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的△H₁与P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1molPCl₅(g)的△H₂关系是：△H₂______　　　 △H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

图一　　　　　　　　　　图二

13．(10分)常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol^-1)下表是一些键能数据(KJ·mol^－1)

回答下列问题：

(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________　　 <C－Br键能<__________　

(2)热化学方程式2H₂(g)+S₂(g) ==2H₂S(g)；△H= QKJ·mol^－1；则Q=　　　　　　　　　　

(3)　已知下列热化学方程式：　

O₂ (g) == O⁺₂(g) + e^-H₁= +1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^-== PtF₆^-(g)　 　　　　　　 H₂= -771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s) == O₂⁺(g) + PtF₆^-(g) 　 　　H₃= +482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g) +　　　　　　 　(g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

12．(8分)由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P₄)的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s) ==3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

(1)上述反应的副产物还可以进行综合利用，其中矿渣　　　　　　　 可以用来制造

　　　　　　　 ，尾气经分离除去SiF₄(g) 后　　　　　 可以用来制造　　　　　　 等。

已知相同条件下：

4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+2CaSio₃(s)+SiF₄(g) ；

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；

用、和表示H，H=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

11.(12分)某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度　　　　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)由题干及图形可知，V₁/V₂=　　 ：　　 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为　　　　　　　　　 mol/L。

(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：