17．(每空2分，共10分)右图为以惰性电极进行电解：　　　

　　 (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：

　　　 A________________________________

　　　 B________________________________

　　　 C________________________________

　　　 D________________________________

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比　

为______________________________________________________。

16．(共10分，错一个扣1.5分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是___　 _，B是___　 _，C是__　 __，D是_　 ___，E是_　 ___，F是____　 ，G是____　

15．下列关于铜电极的叙述正确的是( 　)

　 　　 A．铜锌原电池中铜是正极

　 　　 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

　 　　 C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

请你把选择题的答案填到下列答题框相应的位置中：

14．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(　　 )

　　 ①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，⑤需用CuSO₄溶液，⑥需用AgNO₃溶液作电解液

　　 A．①③⑥　　　　 B．②③⑥　 　　　　　　 C．①④⑤　　　　 D．②③④⑥

13．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：(　 )

　　 A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

　　 B．使用过程中，电子由Ag₂0极经外电路流向Zn极

　　 C．Zn是负极，Ag₂O是正极

　　 D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

12．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是(　 )

　 　　 A．溶液中的OH^-离子向正极移动　　　　

　 　　 B．在银表面上的反应为:Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-

　 　　 C．在铝表面的反应为:Al-3e^-=Al³⁺

　 　　 D．在铝表面的反应为:Al+4OH^-+3e^-=AlO₂^-+2H₂O 　

11．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是(　 )

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀

10．用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，若保持温度不变，则一段时间后(　 )

　 　　 A．溶液的pH变大

　 　　 B．c(Na⁺)与c (CO₃^2-)的比值变大

　 　　 C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出

9．下列过程需通电后才能进行的是(　 )

　　 A．电离　　　　　 B．电解　　 　　　　　　 C．电化腐蚀　　　 D．电泳

8．下列变化中属于原电池反应的是( 　)

　 　　 A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

　 　　 B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

　 　　 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

　 　　 D．在铁与稀H₂SO₄反应时，加几滴CuSO₄溶液，可加快H₂的产生