4．(07年广东理基·19)下述做法能改善空气质量的是

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

3．(07年广东文基·62)下列说法正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

2．(09年广东理基·26)下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

1．(09年广东文基·68)下列说法正确的是

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

22．(09年山东理综·32)(8分)(化学－物质物质性质)

G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式　　　 。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　 。

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　 ，微粒间存在的作用力是　　　 。

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　 (填元素符号)，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是　　 。

(4)C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO：中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健　　　　　 。

21．(09年宁夏理综·38)［化学-选修物质结构与性质］(15分)

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为　 　　　　，该元素的符号是　　　 ；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为　　　 ，该元素的名称是　　　 ；

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为　　　 ；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由　　　　　　　　　　　 　　　　。

20.有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大. 已知B元素是地壳中含量最多的元素; A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族.回答下列问题：

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出基态F原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用电子式表示A原子与D原子形成A₂D分子的过程　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型____________。

18．我们可以将SiO₂的晶体结构想象为：在晶体硅的Si-Si键之间插入O原子.结构如右图所示.

⑴根据SiO₂晶体结构图，下列说法正确的是_________.

A.石英晶体中每个Si原子通过Si-O极性键与4个O原子作用

B.每个O原子也通过Si-O极性键与2个Si原子作用

C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO₂” 来表示石英的组成

D.在晶体中存在石英分子，故能叫分子式

(2)SiO₄^4-离子结构可用图表示，在聚硅酸根离子Si₂O₇^6-中只有硅氧键，它的结构应是_____________ .

17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质.下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键.试推断BeCl₂中的化学键类型是______.

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系____________________　　　 ____　　　　　　　　　　　　　　 __________.

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________.

(4)某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号).

16．在短周期主族元素中:

(1)属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________(填元素名称).

(2)铝是活泼的金属元素，单质铝由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 而具有良好的抗腐蚀能力.美国化学家发现铝的“原子群”(如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇)各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律中的某些规律.例如：Al₁₃与卤素具有相似的化学性质， Al₁₃^－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al₁₄的化学性质与　　　 族元素相似.

(3)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p 亚层上有3个电子.

　　 ①写出甲元素的电子排布式____________,乙元素的原子结构示意图________________.

②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________.