10．对于2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，下列图象符合该反应的是 (　　 )

9．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N (g) x Q (g) +3R(g)，经过2分钟该反应达平衡，生成2.4mol R，并测得用Q表示的反应速率为0.2 mol/(L·min)，下列有关叙述正确的是(　　　 )

A．x值为2　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.3 mol/L　　　 D．N的转化率为60%

8．对于已达化学平衡的可逆反应，如果改变某种条件，结果某生成物的浓度增大，则(　　　 )

A．反应物的转化率一定增大　　　　　　　　　 　　 B．平衡一定向逆反应方向移动

C．反应物的浓度相应减小　　　　　　　　　　　　　　　　 D．平衡可能移动也可能没有移动

7．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：

A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是 (　　 )

A．混合气体的压强　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度

C．生成l mol C的同时生成l mol D　　　 　D．气体的总物质的量　

6、 对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如下图所示(V代表速率，t代表时间。下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．X、Y、W为气体，Z不是气体　　　

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

5． 在一定温度下将l mol CO和3 mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：

CO(g) + H₂O(g ) 　CO₂(g) + H₂(g), 达到平衡后，测得CO₂为0.75mol ；再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和可能为 (　　 )

A．1.2mol　　　 B．1.5mol　　　 C．1.8mol　　　 D．2.5mol

4．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是(　　　 )

A．Cu极附近OH^－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO₂生成

3．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复

合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li + 2 Li　　　　 　，　　　　　　　　 下列说法不正确的是(　　　 )

A．放电时，负极的电极反应式：Li → Li +　 e

B．充电时，Li　　　　 既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

1．下列关于反应热的说法正确的是(　　　 )

A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

D．由热化学方程式 H₂(g)+F₂(g) ＝ 2HF(g) △H＝－270 kJ／mol可知 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

^2．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 　　ΔH= -566 kJ/mol　

Na₂O₂(s) +CO₂(g) = Na₂CO₃(s) + 　　 　　　　　△H= -226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　　 )

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由1molCO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH＞- 452 kJ/mol

D． CO(g)与Na₂O₂ (s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

35．(6分) 煤等化石燃料燃烧时产生的SO₂会对大气造成污染。若某家庭取暖每天燃烧6 kg 煤，煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO₂，试计算每天产生的SO₂的物质的量是多少？