6．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5．已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g) 　SO₃(g)　 △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ　　　　　　　　　　　　　　 B． 196.64kJ／mol　　　

C． ＜196.64kJ　　　　　　　　　　　　　 D． ＞196.64kJ

4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。下列说法不正确的是

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

2．下列叙述正确的是

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

1．下列叙述正确的是

A．电能是二次能源　　　　　　　　　　 B. 水力是二次能源

C．天然气是二次能源　　　　 　　　　　D. 水煤气是一次能源

18、(18分)全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

⑴ 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步(用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃)：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H⁺(aq)+1/2O₂(g)+2e^－ 　　△H＝+284kJ/mol

Ⅱ、CO₂(g)+C₅(s)+2H⁺(aq)＝2C₃⁺(s) 　　　△H＝+396kJ/mol

Ⅲ、12C₃⁺(s)+12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)+6C₅(s)+3O₂(g)△H＝－1200kJ/mol

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式　　　　　　　 。

⑵ 降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

△H＝－49.0kJ/mol 。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①　　 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v(H₂)＝___________mol/(L·min)；

② 氢气的转化率＝　　　　　　　　　 ；

③ 该反应的平衡常数为　　　　　 (保留小数点后2位)；

④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出去　　　　　　　 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑤ 当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂。则c₁　　 c₂的关系(填＞、＜、＝)。

⑶ 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液从而达到吸收CO₂的目的。请回答：

① 通入甲烷一极的电极反应式为　　　 ；

② 随着电池不断放电，电解质溶液的pH　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率　　　　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。

2009-2010学年度第一学期高二年级期末模块检测

化 学 试 题 答 卷 纸

17、(10分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

⑴ 导线中电子流向为　　　　　　　　 (用a、b 表示)。

⑵ 写出装置中锌电极上的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为　　　　　　　 ；

(不许用“N_A”表示)

⑷ 装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的

K⁺、Cl^－的移动方向表述正确的是　　　　　　 。

A. 盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动

B. 盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^－向左侧烧杯移动

C. 盐桥中的K⁺、Cl^－都向右侧烧杯移动　

D. 盐桥中的K⁺、Cl^－几乎都不移动

⑸ 若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　(填代号)。

A. NaOH　　　　　　 B. Zn　　　 　C. Fe　　　　　　　 D. H₂SO₄

16、(14分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，K_a(CH₃COOH)＝1.69×10^－5)。　 请回答：

⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　

(用“c(Bⁿ⁺)”表示相应离子浓度)；

⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a＝　　　　　　　　　　　 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为　　　　　　 (提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH₃COOH)

可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114)；

⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是　　　　　　　 　　；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。

⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是 　　　　　　　　　；

A．c(CH₃COOH)+2c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+2c(OH^－)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1mol/L　　　　　　　

⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是　　　　　　　　　　　 ；

A．0.02mol ·L^－1 CH₃COOH与0.02mol ·L^－1NaOH溶液等体积混合液

B．0.03mol ·L^－1CH₃COOH与0.01mol ·L^－1NaOH溶液等体积混合液

C．pH＝2的CH₃COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液

⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

CH₃COOH+NaHCO₃＝CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 。

用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，

则pH(CH₃COONa)　　　　　 pH(NaHCO₃)。(填：“＞”、“＜”或“＝”)

15、(16分)酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，其反应的本质都是H⁺和OH^－反应生成H₂O。某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了模拟研究。

⑴、用右图装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定。

① 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　 ；

② 大小烧杯之间填满纸屑的作用是　　　　　　　　　　 ；

③ 向组装好的量热器中加入50mL盐酸并测定温度，取出温度计并冲

净后，再将已测定好温度的NaOH溶液50mL加入量热器。下列加入50mL NaOH溶液的操作正确的是　　　　　 。

A. 为了使酸碱充分中和，必须边滴加NaOH溶液边迅速搅拌

B. 把50mL NaOH溶液一次迅速倒入，盖上纸板迅速搅拌。

④ 若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热值　　 (填偏大、偏小或无影响)。

⑵、用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。

其具体实验步骤如下：

① 取一支碱式滴定管(右图中有两只滴定管-上端未画出，你选择哪一只？

　　　 (填写对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2-3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

② 用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞(变色范围：8.2-10.0)试液2滴；

③ 滴定时，边滴边振荡，同时注视眼睛注视锥形瓶内容也颜色的变化，当锥形瓶内溶液由

　　　　　　　　　 (填写颜色变化)且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；

④ 记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 (保留小数点后3位)。

⑤ 如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确)，则对滴定结果-稀盐酸浓度的影响是　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。