5．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．蒸馏　　　　　　　　　　 B．萃取　　　　　　　　　　 C．重结晶　　　　　　　　 D．分液

4．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是　　　

　　　　 A．A和B一定是同分异构体　 　　　　　 B．A和B不可能是同系物

　　　　 C．A和B最简式一定相同　　　　　　　　　　　 D．A和B的化学性质相似

3．有机物　　　　　　　　　　　　　 的正确命名为　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷　　　 B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

　　　　 C．3，3，4－三甲基已烷　　　　　　　 　　　D．2，3，3－三甲基已烷

2．2008年九月我国发现三鹿、蒙牛等品牌婴幼儿奶粉受污染事件，

导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中

含有一种叫三聚氰胺的物质，它的分子式为C₃N₆H₆(结构如图)，

是一种白色无味的单斜棱晶体。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是：

　　　　 A．它是一种含氮的有机化合物

　　　　 B．它的相对分子质量为126g/mol

　　　　 C．它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂

　　　　 D．三聚氰胺不是芳香族化合物

1．目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物(有机化合物)，下列关于其原因的叙述中不正确是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键

　　　　 B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键　　　　　　　　

　　　　 C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

　　　　 D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合

6．(10分)联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g)　 △H=-57．20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是　　 (填字母)。

A．减小NO₂的浓度　　 B．降低温度

C．增加NO₂的浓度　　 D．升高温度

(2)25℃时，1．00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H=　　　 kJ·mol^-1。_K^S*

(3)17℃、1．01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0．0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0．0120 mol·L^-1。计算反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1．00L已达到平衡的N₂H₄和NO₂的混合气体(17℃、1．01×10⁵Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

2009-2010学年(下)厦门理工学院附中

5．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　 )

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的(　　 )

A．物质的量之比为3︰2　　　　　　　 B．质量之比为3︰2

C．摩尔质量之比为2︰3　　　　　　　 D．反应速率之比为2︰3

3．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　　 )

2．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：(　　 )

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数