硫酸在国民经济中占有极其重要的地位.下图是工业接触法制硫酸的简单流程图.试回答下列有关问题． (1)在实际生产过程中.进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍.其原因是 ——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

0 30663 30671 30677 30681 30687 30689 30693 30699 30701 30707 30713 30717 30719 30723 30729 30731 30737 30741 30743 30747 30749 30753 30755 30757 30758 30759 30761 30762 30763 30765 30767 30771 30773 30777 30779 30783 30789 30791 30797 30801 30803 30807 30813 30819 30821 30827 30831 30833 30839 30843 30849 30857 447348

21.(12分)硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

(1)在实际生产过程中，进入接触室的气体中O₂的体积分数是SO₂体积分数的1.5倍，其原因是　　　　　　　　

(2)在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N₂外)为　　　　　　；

(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%)：

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

　　　　　　　　　　　；

②在400-500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：　　　　　　　　；

(4)选择适应的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？　　；是否可以增大该反应所放出的热量？　　 (填“是” 或“否”)；

(5)若用浓硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。用1000g 98 % 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是　　　　　　　　。

海南中学2009--2010学年第二学期期终考试

高二化学试题

班级：　　　姓名：　　　　座号：　　　分数　　　　　

第二卷(55分)

试题详情

20、(10分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　。

(2) 写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　　　。

(3) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　　(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　。

(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　　　　　。

(6) CO₂是制碱工业的重要原料，目前,常用的两种制碱方法中CO₂的来源有何不同？　　　　　　　　　。

试题详情

19、(10分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

滤液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　精盐

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是___________；　　　　　。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________。

试题详情

18．(8分)(1)炼钢和炼铁的原理都是利用氧化还原反应，但炼铁的原理是　　　　　，其核心反应是　　　　　，而炼钢的原理主要是　　　　　　　，

(2)炼铁时常用焦炭形成还原剂，能用煤代替吗？　　　　，为什么？　　　　　　　　　　　。

(3)检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是　　　　　　。

试题详情

17．(9分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： (1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________. (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　 . (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. 　　　　　　　　　　　　 ①该电解槽的阳极反应式是___________________. ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________ . ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口______(填写“A”或“B”)导出。