19．(8分)砷化镓(GaAs)属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：

(1)As的核外电子排布式为　 　　　　　　　　　。

(2)砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为　 　　　。

(3)下列说法正确的是　 　　　(填字母)。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同　　 B．第一电离能：As＞Ga　

C．电负性：As＞Ga　　　　　　　　 D．砷化镓晶体中含有配位键

(4)砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法在700℃时制备得到。AsH₃的空间形状为　 　　　　，(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为　 　　　　　　　。

(5)AsH₃沸点比NH₃低，其主要原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(6分)向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。

　 完成下列填空：

1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)把KL换成KBr，则层变为红棕色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。 　、、氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　 。

3)加碘盐中含碘量为20mg-50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)

17．(8分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：

(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000 mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为19.00 mL。

① 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有　 　　　　　　　　　。

② 上述样品中NaI的质量分数为　 　　　　　　　。

16．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．向银氨溶液中滴加盐酸：[Ag(NH₃)₂]⁺ + OHˉ + 3H⁺ = Ag⁺ + 2NH₄⁺ + H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：2Fe(OH)₃ + 6H⁺ + 2Iˉ = 2Fe²⁺ + I₂ + 6H₂O

C．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO₄²ˉ离子沉淀完全

Al³⁺ + 2SO₄²ˉ + 2Ba²⁺ + 4OHˉ = AlO₂ˉ + 2BaSO₄↓+ 2H₂O

D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃²ˉ+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃²ˉ+4Clˉ+6H⁺

第II卷 非选择题(72分)

15．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有－l价的元素

C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定含有极性键和非极性键

D．丁中含有第2周期ⅣA族的元素，则丁一定是甲烷的同系物

14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO₃^－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

C．AlCl₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

13．在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为(　　　 )

A.1/5 mol　　　　　　　 B.2/5 mol　　　　　

C.3/5mol　　　　　　　　 D.11/5 mol

12．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 　)

A．电子亲合能越大，说明越难得到电子

B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

C．氧元素的第二电子亲合能是－780kJ·mol^－1

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2－需要吸收能量

11．已知H₂O₂的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示。在有关H₂O₂结构的说法中正确的是　　　　　　　　　

A. 分子的正、负电荷中心重合　　

B. 分子的正、负电荷中心不重合

C.　 H₂O₂是极性分子　　　　　 　　

D.　 H₂O₂是非极性分子

10．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低