16．(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。由丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)＝CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)△H₁=+156.6 kJ·mol^-1

CH₃CH=CH₂(g)＝ CH₄(g)+HC≡CH(g) △H₂= +32.4 kJ·mol^-1

(1) 相同条件下，反应C₃H₈(g) ＝CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=　　　　　 　kJ·mol^-1

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O₂和CO₂，负极通人丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 ；放电时，CO₃^2－移向电池的　　 (填“正”，或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=l.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃ HCO₃^－+ H⁺的平衡常数K₁=　　　　　　　　　 。(已知：10^-5.60=2.5×10^-6)

15．(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一　 配制并标定醋酸溶液的浓度

　　 取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。

⑵为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)

实验二　 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

　 　回答下列问题：

⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

　 　　_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

　 ____________。(填增大、减小或不变)

实验三　 探究温度对醋酸电离程度的影响

(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________

______________________________________________________________________。

14．用来表示可逆反应：2A_(g)+B_(g)2C_(g)ΔH＜0的正确图象是下图中的(　 )

A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

第Ⅱ卷(非选择题部分　 共72分)

13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．由水电离的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．在pH = 1溶液中：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

D.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

12．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO + H₂ O 催化剂高温　　 　CO₂ + H₂

11．有一可逆反应 2A(g)+3B(g)xC(g)，若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应：

⑴0.8 mol A、1.2 mol B、1.2 mol C　 　 ⑵1.4 mol A、2.1 mol B、0.6 mol C

达到平衡后，C的百分含量相等，则该化学方程式中x的值可能为

　　　 A．2　　　　　　 B．3　　　　　　 　C．4　 　　　D．5

10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅。

B．对CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

C．升高温度能够促进水的电离。

D．工业上合成NH₃的反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。　　　　　　

9.醋酸溶液中存在电离平衡：　　　　　　　　　　　　　　　　 下列叙述不正确的是

A.CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：

B.0.1 mol / L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小

C.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液

的pH＜7

8.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g) = Si(s)+4HCl(g)　 mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时则为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，若选错一个，该小题就为0分)

7．下列说法正确的是

A．常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH_酸+pH_碱＝14

　 　B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

　 　C．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

　D．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH^－)＝10^－2mol·L^－1