22．在三个烧杯中分别盛有等体积、浓度均为0.1mol/L的(1)KCl(2)AgNO₃(3)K₂SO₄溶液，用铂电极与导线将三只烧杯装成串联电路，并通入直流电。一段时间后，若(1)杯的阴极析出气体的体积在标准状况下为0.448L时，则(2)杯的阴极产物是______，质量是______g；(3)杯的阳极产物是______，其物质的量是______mol。

21．含Cr₂O7^2-的工业酸性废水会造成铬污染，排放前先将Cr₂O7^2-还原成Cr³⁺，并转变为Cr(OH)₃除去。工业上采取的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH不断升高，溶液由酸性转为碱性。在以上处理过程中，溶液pH升高的原因是 [ ]

A．电解时废水体积减小

B．鼓入空气使溶液中OH-浓度增大

C．电解时H+在阴极被还原

D．Cr₂O7^2-被还原为Cr³⁺时消耗了H⁺

20．向电解质溶液中插入M，N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两电极上均有气泡产生。电解后测定电解液，其中溶液中的H+浓度无变化。符合这些条件的是 [ ]

A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解液是0.4%的NaOH溶液

B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的H₂SO₄溶液

C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解液是0.4%的KOH溶液

D．M是铁片、N为石墨，M是阴极，电解液是0.4%的KNO₃溶液

19．用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO₃溶液。电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为 [ ]

A．阳极93.6g，阴极121.6g

B．阳极100g，阴极128g

C．阳极91.0g，阴极119.0g

D．阳极86.0g，阴极114.0g

18．在盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中插入惰性电极进行电解，若温度始终不变，则通电一段时间后 [ ]

A．溶液的pH增大

B．溶液中水分子数与碳酸根离子的比值将变小

C．溶液中将有晶体析出

D．溶液中Na+数目将减小

17．用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是 [ ]

A．AgNO₃，CuCl₂，Cu(NO₃)₂

B．CaCl₂，KOH，NaNO₃

C．KBr，CuSO₄，Na₂SO₄

D．HCl，HNO₃，K₂SO₄

16．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40g氧气，中和电解时生成的酸需要250mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 [ ]

A．0.05mol/L 　B．0.10mol/L　 C．0.15mol/L 　D．0.20mol/L

15．将含0.4molCuSO₄和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一个电极上析出气体在标准状况下的体积是______(不考虑生成的气体在水中的溶解) [ ]

A．5.6L B．6.72L

C．13.44L D．11.2L

14．图中x，y分别为直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 [ ]

13．电解84.7mL16%的NaOH溶液(密度为1.18g/cm³)过了一段时间，电解后溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨作电极)，这是因为 [ ]

A．溶质增加3.5g

B．有1mol水被电解

C．在阳极生成2gH₂

D．在阳极生成了16gO₂