3.现有以下几种措施：①对煤燃烧时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤作燃料 ③燃煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A．①②③　 B．②③④　 C．①③④　　 D．①②④

2.油井发生火灾，产生大量废气，包括：(1)浓烟中的炭粒；(2)氮的氧化物；(3)碳的氧化物；(4)硫的氧化物；(5)碳氢化合物及其氧化物的蒸气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是

A．(1)(3)(5)　 　　B．(2)(4)　 　　C．(2)(3)(4)　 　　　D．(2)(4)(5)

1.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应．还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点， 下列的研究方法中没有用到的是

A．实验法　　　 　 　 B．观察法 　　 C．分类法 　　 D．比较法

29．如下图所示，甲、乙装置中电极均为惰性电极。将8.88g硝酸盐晶体M(NO3)m·nH₂O(相对分子质量296)溶于水配成600mL溶液，将此溶液装入甲池中，在乙池中装入稀H2SO4溶液，通电进行电解，当乙池中的A电极上产生336mL(标准状况)气体时，甲池中溶液中金属离子全部析出，停止通电。称量后，阴极增重1.92g。求(1)金属M的相对原子质量以及m和n值。(2)电解后甲池溶液的pH(假设电解前后甲池中溶液的体积不变)。

28．有一硝酸盐晶体，化学式为M(NO₃)x·nH₂O，经测定其摩质量为242g/mol，取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在电极上析出、经测定、阴极增重0.32g，①问1.21g此盐晶体是几摩？x值是多少？②求M的相对原子质量和n值。③如电解过程中，溶液体积不变，计算电解结束后溶液的pH。

27．在Rn(XO₄)m(m≠n)溶液中插入两个惰性电极，通电一段时间后，测得溶液的酸性增强，且阴极有R的金属单质析出。写出电解反应的化学方程式：______。

26．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如下图：

(1)如果把电键K接A，那么A是______装置，Zn①极是______极，电极附近的现象______，电极反应式是______；Zn②极是______极，电极反应式是______。

(2)上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成______，Zn①极是______极，电极反应式是______；Zn②极是______极，电极反应式是______，电流的方向是从______极流向______极。

(3)上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极发生的化学反应是______，Zn①极发生的有关反应是______。

25．按下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO₄溶液，通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中NaOH溶液浓度为10.23%，试回答：①电源P为______极，②b极产生气体的体积为______L(标准状况)，③c极上析出沉淀的质量为______g，④d极上所发生的电极反应式_______。(a、b、c、d均为惰性电极)

24．电解精炼铜时以含有少量锌、银、金、镍(Ni)等杂质的粗铜作为阳极，以纯铜片作为阴极，以CuSO₄溶液为电解液，进行电解。回答下列问题：

(1)阴极发生反应的电极方程式为：______；阳极发生反应的电极方程式为：______。

(2)通电一段时间后切断电源，测得阴极增重3.2kg，则导线上通过的电子物质的量为______mol，CuSO₄溶液的pH是否发生改变？______。

23．用铂电极电解下列溶液一段时间后，停止电解，分别取出所有溶液，加入一种物质使其恢复成原浓度的溶液，所加入的物质分别为：H₂SO₄______，CuCl₂______，CuSO₄______，KCl______。