14．下列反应是吸热反应的是

A液态水汽化　　　　　　　　　 B、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

C．铝和盐酸的反应　　　　　　　 D、灼热的炭与氧气反应

13．若要使0.5 mol 甲烷和Cl₂发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要Cl₂的物质的量为

A　 2.5 mol　　　　 B　 2 mol　　　 C　 1.25 mol　　　 D　 0.5 mol　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

12．温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为

A、(O₂)=0.01mol/(L•s)　　　　　 B、(NO)=0.08mol/(L•s)

C、(H₂O)=0.003mol/(L•s)　　 　　　　 D、(NH₃)=0.02mol/(L•s)

11．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极　 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D　 ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡　 ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为

A．A>B>C>D　　 B．A>C>D>B　　　 C．C>A>B>D　　　 D．B>D>C>A

10．100ml 1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的2mol/L的盐酸　　　 B．加入数滴CuSO₄溶液

C．加入适量的蒸馏水　　　　　　　 D．将反应装置放入冰水中冷却

9．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．X的能量一定高于M　　　　　　

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生

8．如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是(　 )

A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能

B．电子由Zn片经过导线流向铜片

C．Zn为负极发生还原反应

D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生

7．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是

A．元素相对原子质量的递增而引起的变化　　 B．元素的化合价呈周期性的变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化　　 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

6．决定化学反应速率的主要因素是

A．催化剂　　　　 B．参加反应的物质的性质　 C．温度　　 D．压强

5．下列情况不造成环境污染的是

A．燃烧液化石油气　　 B．燃烧管道煤气　　 C．燃烧氢气　　　　　 D．燃烧木材