2. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是

A.CO₂　　　 B.C₂H₆　　　 C.HCHO　　　 D.CH₃OH

1. 人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，

该气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．甲醛　　 　　　　B．二氧化硫　　　 　C．甲烷　 　　　　　D．乙醇

23．有机物A由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

(2)通过计算确定该有机物的分子式。

孝感高中2010 ~ 2011学年度下学期期中考试

22、(20分)

(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：

______________________________________________________________________________。

(2)下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________(填代号)。

A、(CH₃)₂C＝C(CH₃) ₂ B、CH₃CH＝CH CH₃

C、CH₂＝CH₂　　　　　　　　　　　 D、CH₂＝CHCl

(3)烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

CH₂=CHCH₃ + HBr → CH₃CHBrCH₃ + CH₃CH₂CH₂Br

　　　　　　　　　　 (主要产物)　　 (次要产物)

CH₂=CH CH₂CH₃ + H₂O → CH₃CH(OH)CH₂CH₃ + CH₃CH₂CH₂ CH₂ OH

(主要产物)　　　　　　 (次要产物)

下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

已知：　 C　　 C　　　　　　　　　　 C = C　 +H₂O

①上述框图中，B的结构简式为____________________________；

②属于取代反应的有________(填框图中序号)；

属于消去反应的有__________(填序号)

③写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)：

　_______　　　　　　　　　　　 ____________________________。

④写出反应⑥的化学方程式：

_______　　　　　　　　　　　 ____________________________。

⑤ A、 B、C、D中有一种物质能发生聚合反应，写出该聚合反应的方程式

______________________________________________________________

21.(7分)(1)今有A、B、C三种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子式都是C₈H₉NO₂,但A得到两种产物，B得到三种产物，C只得到一种产物。由此可以判断A、B、C各是下列哪一种结构，请将字母填入结构式后面的括号中。

(2)根据分子的相对分子质量M可以推测有机化合物的结构简式。若某种含C、H和卤素的化合物的M为48，写出其结构简式____________

(3)现有某种含C、H和卤素的化合物，测得两个M值，分别为64和66。分别写出它们的结构简式_____________________________________________________________

在推测有机化合物的结构时，可能用到的含量较多的同位素的质量数如下表：

20.(13分)(1)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__　　 ___(请用相应的编号填写)

(2)一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。 若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

(3)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(4)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)　

则该反应的反应热△H = 　　　　　　　kJ/mol.

19．(10分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。　　　　　　　　　

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。

(2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________。

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

18. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素形成的化合物中一定只含离子键

B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z的单质晶体变成气态时需要克服相同的作用力

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

第Ⅱ卷(非选择题　 共5小题，共60分)

17. 已知C-C键可以绕键轴旋转，结构简式为　　　　　 的烃，下列说法正确的是(　　 )

A．分子中最多有12个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C．该烃的一氯取代物最多有4种

D．该烃是苯的同系物

16. 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C =2AlN+3CO

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

　　　 B．上述反应中每生成2molAlN，N­₂得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

　　　 D．氮化铝晶体属于分子晶体