20．一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：

2SO₂+O₂ 　2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是(　 )

　 A．2 mol SO₂ + 1 mol O₂　　

　 B．1mol SO₂ + 1 mol O₂

　 C．2 mol SO₂ + 1 mol O₂ + 2 mol SO₃

　 D．1 mol SO₂ + 2 mol SO₃

第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

19．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的反应热(△H)等于(　　 )

A.－183 kJ/mol　　　 B. 183 kJ/mol　　　 C. －862 kJ/mol　　　 D. 862 kJ/mol

18. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率　 (　　 )

　 A．等于P%　　　　　 B．小于P%　　　 　 C．大于P%　　　　 D．无法判断

17. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X₁和X₂分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是：　 (　　 )

　 A．X₁降低，X₂增大　 B．X₁、X₂均降低　 C．X₁增大，X₂降低　 D．X₁、X₂均增大

16. 下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的图像为(　 )

15.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是　 (　　　 )

　 A．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

　 B C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

　 C. H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

14. 已知热化学反应方程式：

Zn(s)+O₂(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol^-1

Hg(l)+O₂(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol^-1

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A. ΔH =+260.7 kJ·mol^-1　　　 B. ΔH =-260.7 kJ·mol^-1

　C. ΔH =-444.2 kJ·mol^-1 　D. ΔH =+444.2 kJ·mol^-1

13. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)　 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是(　　 )

A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

　 B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

　 C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

　 D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.

12. 热化学方程式C(s)+H₂O(g) 　CO(g)+H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示(　)

　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

　 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

　 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

　 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1Kj

11. 一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)+3B(g) 　3C(g)达到平衡的标志是(　 )

　 A．容器内每减少1mol A，同时生成3mol C

　 B．容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B

　 C．混合气体总的物质的量不变　

　 D．容器内的气体密度不再改变