1.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是(　　 )。

A.生石灰　　 B.金属钠　　 C.浓硫酸　　 D.无水硫酸铜

答案：D

27、以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量分数为x。

　(1)若x=0.5，当Cu²⁺在阴极恰好全部析出时，产生的气体成分和物质的量为　　

所得溶液的pH＝　　　。(电解前后溶液的体积不变，且不考虑产生的气体的溶解)

(2)电解一段时间后，阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等，均为0.12mol，试求此时x的值为　　　。

2010-2011学年度下学期“9+4”联合体期中联考

26、A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子被氯原子取代所得的一氯代物只有1种。请回答下列问题。

　(1)D中含有官能团是　　　，D的分子式　　　　。

　(2)写出F的结构简式　　　　　，A的结构简式　　　　。

　(3)写出D生成E的化学方程式　　　　　　　　　。

　(4)写出C与银氨溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　。

25、钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、

新材料和新能源等领域。

(1)全钒液流储能电池是利用不同价态

离子对的氧化还原反应来实现化学

能和电能相互转化的装置，其原理

如右图所示。

①若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄，

其电极反应式为　　　　　　

　　　　　 。

②放电过程中，右槽溶液颜色逐渐由　　　　 色变为　　　 色。

③放电过程中氢离子的作用是：通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④若充电时，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为2mol，则反应转移的电子数为　　　 。

(2)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示

(A、B为多孔碳棒)。持续通入甲烷，在标准状况下，

消耗甲烷的体积为V L。

①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为　　　；

②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为　　　　；

③V＝67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为　　　 　。

24、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

　(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

　　 ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是

　　　　　　　　(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的　　　。

a. NH₃　　　 　b. CO₂　　 　c. NaOH　　　　 d. HNO₃

　　 ②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　　　。取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是(用化学方程式表示)　　　　　　

　　　　　　　。

(2)芒硝化学式Na₂SO₄·10H₂O，无色晶体，易

溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。

该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换

膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解

硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧

化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利

用率而言都更加符合绿色化学理念。

　 ①该电解槽的阳极反应式

为　　　　　　　。此时通过阴离子交换膜的离子

数　　(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)　　导出。

23、星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。

　已知：SPLA的结构为　　　 　 　　　　　 　，其中R为　　　　 　

(1)欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉　

②加热3-4min　③加入少量新制的Cu(OH)₂　④加入少量稀硫酸　⑤加热至沸腾　⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是　　　　(填选项序号)。

　　　　　　 a. ①②④⑤③⑥　　　　　　　　　　　　　　 b. ①④②③⑤⑥　　

　　　　　　　　 c. ①④②⑥③⑤　　 　　　　　　　　　　　 d. ①⑤③④⑥②

　(2)D结构中有3个相同的基团，且1mol D能与2mol Ag(NH₃)₂OH反应，则D的结构简式是　　　　　；

　 (3)B有多种脱水产物，写出其形成聚酯类化合物的化学方程式为　　　。

(4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO₃溶液反应，又不能与新制Cu(OH)₂反应，且1mol G与足量Na反应生成1mol H₂，则G的结构简式为　　　　　　　。

22、某化学小组探究液体有机物样品A(C₃H₈O₂)的结构，进行如下实验：

实验Ⅰ: 用如图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数。

试回答下列问题：

(1)有机物A从　　(填仪器名称)中加入；检验装置甲气密

性的方法是　　　　　　　　　。

(2)实验前预先将小块钠放在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后

再与有机物A反应，其目的是　　　　　　　。

(3)实验数据记录如下：ρ＝1.038g·mL^－1

①不能选第　　组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是　　　　　　　　　　(填两条)。

②有机物A中羟基个数为　　　。

实验Ⅱ: 欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验：

①取7.30mL A，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B。

②取一质量为m₁g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴入化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量。重复2次，试管质量均为m₂g。

试回答下列问题：

(1)步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是　　　　　　　　　。

(2)若m₂－m₁＝43.2g，则有机物A的结构简式是　　　　　。

(3)步骤②中，不宜将银氨溶液换成新制氢氧化铜悬浊液的原因是　　　。

21、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为　　　　　；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为　　　　　　　；

(3)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和

H₂O，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　；

(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期

元素所形成的氢化物、沸点高低并说

明理由　　　　　　　。

(5)将Y₂、Z₂按下图所示通入某燃料电池中，

其中b电极的电极反应式为　　　

　　　　　　　。

20、已知聚乙炔薄膜是由乙炔加聚得到

　(1)聚乙炔的结构简式　　　　　　

　(2)一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物A、其相对分子质量为52，且分子具有多种同分异构体。

　　 ①它的一种链式结构的同分异构体结构简式为CH₂＝CH－C≡CH，该分子中所有原子是否在同一平面上　　　，所有碳原子是否在一条直线上　　。(填“是”或“否”)

②它的另一种同分异构体的每个碳原子均达到饱和，空间构型中碳碳键之间夹角都相等，每个碳都直接跟其它三个碳原子相连，则碳碳键之间夹角是　　　，它跟Cl₂发生取代反应能得到的有机取代产物有　　　

种(填数字)。

(3)另一种有机物芳香烃B跟A最简式相同，相对分子质量是A的两倍，该分子

的结构简式为　　　　　　　　　。

19、根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^－1)，回答下列各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是　　　。

A、Q和R　　　　　　　 B、S和T　　　　　　　　 C、T和U　　　　　　 D、R和T

E、R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是　　　。

A、S²⁺　　　　　　 B、R²⁺　　　　　　　　　　 C、T³⁺　　　　　　　　　　 D、U⁺

(3)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明　　　　　　　　，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第二次电离能飞跃是发生在失去第　　个电子时。

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

　 　　　　　，其中元素S的第一电离能异常高的原因是　　　

　　　　　　　　。