2. 0.04摩KMnO₄固体，加热一段时间后，收集到a摩气体，在反应后的留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b摩气体，设此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，则： (1)a+b的取值范围为[答：0.08≤a+b<0.1] (2)计算若a+b=0.09摩时，残留固体的质量为多少克？[答：6克] [提示]：2KMnO₄ =K₂MnO₄+MnO₂+O₂­ 　　　　　　　　　　 　 2a摩　　 a摩　　 a摩 a摩 　　　　　　　　　　 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂­+8H₂O 　　　　　　　　　　 0.04-2a　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 K₂MnO₄+8HCl=2KCl+2MnCl₂+2Cl₂­+4H₂O 　　　　　　　　　　　　　　 a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 2a 　　　　　　　　　　 MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂­+2H₂O 　　　　　　　　　　 　 a　　　　　　　　　　　　　　 a 可知：b=2a+a+=(0.1-2a) 因为a+b=a+(0.1-2a)=0.09，解得a=0.01摩 则O₂质量为0.01×32=0.32克，残留固体质量为0.04×158-0.32=6克。

1. 为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出10毫升，加入过量草酸钾(K₂C₂O₄)溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO₄溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO₄溶液滴定过量的KMnO₄溶液，当KMnO₄溶液的紫红色刚好褪去时，耗0.10mol/L的FeSO₄溶液8.9毫升。已知KMnO₄溶液和草酸、FeSO₄溶液的反应可表示为(未配平)： 　　　 MnO+H₂C₂O₄+H⁺®CO₂­+Mn²⁺+H₂O 　　　 MnO+Fe²⁺+H⁺®Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O 　　　 求血样中钙离子的含量(以100毫升血液中含钙离子多少克表示)。 [解]：将有关反应式配平： 　　　 2MnO+2H₂C₂O₄+6H⁺®10CO₂­+2Mn²⁺+8H₂O 　　　 MnO+5Fe²⁺+8H⁺®5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O 得反应关系式为：Ca²⁺-CaC₂O₄-H₂C₂O₄ 　　　 跟H₂C₂O₄反应的KMnO₄的量=0.0020×10×10^-3-0.010×8.9×10^-3×=2.2×10^-6(摩) 　　　 H₂C₂O₄的量=2.2×10^-6×=5.5×10^-6(摩) 　　　 100毫升血样中的钙离子质量=5.5×10^-5×40××=0.022克

15.

计　　　 算　　　 题

14. 燃烧时除了生成水以外，还可生成少量的，但一般条件下很得到。如果将燃烧时产生的火焰用冰块冷却，就可检验出有极少量的生成。实验前，用两只蒸发皿盛好冰(用蒸馏水冷凝而成)，做对比实验如下： 　　　 I、一只蒸发皿放在石棉网上加热，使冰块慢慢熔化成液体，再加入0.1mol/LKI-淀粉溶液，不显蓝色。 　　　 II、另一只蒸发皿用调节好的氢气火焰对着冰块加热，熔化成液体后，再加入0.1mol/LKI-淀粉溶液，立即成蓝色。 　　　 试回答： 　　　 (1)为什么一般条件下得不到？ 　　　 [答：不稳定，遇热易分解] 　　　 (2)为什么要做对比实验I？ 　　　 [答：排除冰块熔化后所得的液体也能使KI-淀粉溶液变蓝的可能] 　　　 (3)为了增强实验效果，且能迅速检出反应过程中生成的，在不另加任何试剂和用品的情况下，你认为如何改进为好？ 　　　 [答：在蒸发皿中先加入KI-淀粉溶液，用氢氧焰直接对着冰块加热] 　　　 (4)可否将实验II中的淀粉换成酚酞试液？为什么？ 　　　 [答：不可以，因为在中性环境中，不可能生成]

13. 1971年，斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。他们是在0℃以下将氟从细冰末上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸类似，分子中原子间亦以共价键结合。 (1)写出次氟酸的结构式[答：H-O-F] (2)写出上述制取次氟酸的化学方程式[答：F₂+H₂O=HFO+HF] (3)次氟酸根很不稳定，试预测其受热分解的可能途征，用化学方程式表示[答：2HFO=2HF+O₂] (4)次氟酸在刹那间能完成与热水的反应，此时得到的溶液，既表现氧化性(对于I^-)，又表现有还原性(对于MnO)，可推测次氟酸与热水反应的产物中含有[答：H₂O₂]

12. 在亚硝酸钠(NaNO₂)中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择： 　　　 ①KMnO₄溶液　 ②稀H₂SO₄溶液　　　 ③稀HNO₃溶液　　　　　　　 ④稀NaOH溶液　　　 ⑤淀粉、KI溶液　　　 ⑥品红溶液 试用上述试剂回答下列各问： (1)证明NaNO₂具有氧化性应选择的试剂是　　 ，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)证明NaNO₂具有还原性应选择的试剂是　　　 ，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)在NaNO₂溶液中加入稀硫酸时，溶液呈现浅蓝色，这说明生成的新物质是　　　　　 ，表示这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。 [提示]：(3)生成的新物质是N₂O₃，弄清这一点是解题的关键所在！

11. 用氯酸钾加热分解法制得的氧气常含有微量的氯气和臭氧。为测定氯气和臭氧的含量，将氯酸钾受热分解后所得气体V₁升通过足量的KI溶液，所得气体干燥后体积为V₂升(标准状况)。再用Na₂S₂O₃溶液逐滴滴定测KI溶液中的I₂，反应如下： 　　　 O₃+2KI+H₂O=O₂+I₂+2HOH 　　　 Cl₂+2KI=I₂+2KCl 　　　 I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆ 若V₁=1.00升，V₂=0.98升，滴定时消耗0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液0.0267升，求氯酸钾受热分解得到的气体里Cl₂和O₃的体积分数。 [提示]：氯气=0.0008928摩尔，臭氧=0.0004421摩尔

10. 在水溶液中N₂H将Fe³⁺还原为Fe²⁺：N₂H+4Fe³⁺®4Fe²⁺+Y+…，则Y可能是　　　　 。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　。 [提示]：N₂、N₂H+4Fe³⁺®4Fe²⁺+N₂+5H⁺

9. 有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF₆，研究报告指出：“关于XePtF₆的电价有Xe²⁺[PtF₆]^2-、Xe⁺[PtF₆]^-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF₆溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF₆；加入C_sF可得到C_sPtF₆，这些化合物都不溶于CCl₄等非极性溶剂。”试回答： (1)XePtF₆中各元素的化合价分别是　　 、　　 、　　 。 (2)XePtF₆是　　　　 (离子、共价)化合物。 (3)写出Xe与PtF₆反应生成XePtF₆的反应式　　　　　　　　　　　 。而且O₂与PtF₆可发生类似反应，其反应式是　　　　　　　　　　　　 ，上述两反应属(　 ) 　　　 　 A、均为氧化还原反应　　　　　　 B、均为非氧化还原反应 　　　 　 C、前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应 [提示]：(1)+1、+5、-1　　　　　　 (2)离子　　　　　 (3)Xe+PtF₆=XePtF₆ O₂+PtF₆=O₂PtF₆　　　　 A

7.已知氧化性Cl₂>Br₂>Fe³⁺。往500毫升2.0摩/升的FeBr₂溶液中通入a摩氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：

a值的范围	氧化产物及其物质的量
0<a£	[答：FeBr3=摩，FeCl3=摩(或Fe3+=2a摩)]
<a£	[答：FeBr3=摩，Br2=摩，FeCl3=摩(或 Fe3+=1摩， Br2=摩)]
a³	[答：FeCl3=1摩， Br2=1摩]

　　　 [提示]：当<a£时，可采用直接配平法： 　　　　　　　　　　 FeBr₂+aCl₂ = FeBr₃+Br₂+FeCl₃

 8.配平下列氧化-还原反应 　　　 (1)[2]KMnO₄+[5]SO₂+[2]H₂O == [2]MnSO₄+[1]K₂SO₄+[2]H₂SO₄

　　　 (2)[6]KI+[2]K₂CrO₄+[6]HCl == [2]CrCl₃+[10]KCl+[3]I₂+[8]H₂O 　　　 (3)[1]K₂Cr₂O₇+[6]Fe₃O₄+[31]H₂SO₄ == [1]Cr₂(SO₄)₃+[9]Fe₂(SO₄)₃+[1]K₂SO₄+[31]H₂O 　　　 (4)[1]As₂S₃+[10]HNO₃ == [2]H₃AsO₄+[3]S+[10]NO₂+[2]H₂O