4. 等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸作用，符合下列情况的是

A. Na₂CO₃比NaHCO₃反应速率快 　　　　B. 相同条件下Na₂CO₃产生的CO₂体积大　　

C. 　NaHCO₃比Na₂CO₃反应剧烈 　　　　D. 　两者放出CO₂的体积一样

3. 将a g金属钠投入到b g水中(水过量)，反应后所得溶液的质量分数是

A.　 a/(a+b) ´100%　 B. 　40a/ (a+b) ´100%　 C. 　20a/(a+b) ´ 100%　 D. 　40a/(22a+23b) ´ 100%

2．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是

A. 　Na₂O₂　　 B. 　Na₂O　　 C. 　Na₂CO₃ 　　D. 　NaOH

1.(05江苏9．)下列有关钠的叙述中，错误的是

A . 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B.　 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C.　 钠是一种灰黑色的固体

D.　 钠的质地软，可用小刀切割

25．(10分)用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：

回答下列问题：

(1)第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。

(2)Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第2次实验样品中NaHCO₃的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的PH？

24．(8分)一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在标准状况下为13.44 L。试求：

(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。

(2)样品化合物的成分是什么？

(3)样品中化合物的物质的量各为多少？

23．(10分)《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO₄^2-和NO₃^-的质量比约为4.13：1，　　 NO₃^-的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：　　

　⑴江苏省大气污染特征是(　　 )

　　 A．煤烟型

　　 B．机动车尾气型

　　 C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

　　 D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

　⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施_____________________________________ __

　⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是_____________________________________________________________________

②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB／T15262-94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是____________________________。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

该反应类型属于_______________。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO₂与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量；实验测得SO₂含量与溶液的吸光度A的关系如下图所示。

若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m^-3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为__________________________________________________________

22．(10分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：

(1)W的电子式是　　　　　。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　　　。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是　　　 　，所需仪器装置是　　　　　(从上图中选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。

21．(8分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置_______________B、H的化学式：B　　，H　　。

(2)①H₂O₂分子的结构式：　　　　　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　。

(3)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子

方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(10分)氯气泄漏事件在国内外时有发生，常给国家和人民生命财产造成不少损失。如果发生了氯气泄露事件，切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担。氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药。

科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气。一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如MnO₂、PbO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化盐酸制氯气。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　⑴写出用PbO₂和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式：_____________________，已知PbO₂是一种两性氧化物，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________________　　 　(2)磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl₃和淡黄色晶体PCl₅，PCl₃还可继续与Cl₂作用生成PCl₅，PCl₃和PCl₅均可与水反应：PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl，　 PCl₅+H₂O=POCl₃+2HCl，PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl。PCl₅PCl₃+Cl₂↑。

①已知PCl₃分子为三角锥形结构，键角为100°，H₃PO₃与足量NaOH溶液作用的产物是Na₂HPO₃，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结构的是___________(填序号)。

　 A．PCl₃　　 B．PCl₅　　　 C．Na₂HPO₃　　　 D．Na₃PO₄

②已知PCl₅分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示)，

则PCl₃F₂有_____种同分异构体。

③水在液态时存在H₃O⁺和OH^－，液氨中存在少许NH₄⁺和NH₂^－，PCl₅在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构，则解离的两种离子分别是____________和___________。