9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

A．1.0L 1.0mol·L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

B．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10²³

C．32 g S₈单质中含有的S-S键个数为6.02×10²³

D．22.4 L N₂中所含的分子数为6.02×10²³

8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　 B．④　　　 C．②③④　　　 D．①②③

7．已知反应：AgF+Cl₂+ H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂(未配平)，若配平时AgF的化学计量数为a，则Cl₂的化学计量数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a　　　　　　　 B．2a　　　　　　 C．3a/2　　　　　 D．a/2

6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是

A．检验C₂H₅Cl中含Cl元素时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

B．鉴别溶液中是否含有Br^－时，所加的AgNO₃溶液用硝酸酸化

C．鉴定待测溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化

D．为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

5．Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．都属于氧化还原反应　　　　　　　

B．Na₂O₂、CaC₂与水反应时水作氧化剂　

C．CaC₂、Mg₃N₂与水反应属复分解反应

D．CaH₂与水反应时产生H₂，它是氧化产物

4．右图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H₂S　　　　 　 B．HCl　　　　　　 C．PH₃　　　　　 D．SiH₄

3．已知：

①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

2．下列保存物质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．氢氟酸保存在玻璃瓶中　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．氯水应保存在棕色的细口瓶中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．NaOH溶液存放在配有磨口玻璃塞的玻璃瓶中 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．金属锂应保存在煤油中防止被氧化

1．下列说法正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

2．一包质量为 23.24 克的粉末，它是由NaCl、CuSO₄、Na₂O₂、(NH₄)₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃等

　 7 种物质中的某几种混和而成。

　(a) 将粉末全部投入足量蒸馏水中，得无色溶液和气体，加热使反应完全，收集到的气体

　　 干燥后体积共为3.36升(标准状况)；

　(b) 将所得溶液分成两等份。一份中滴入酚酞试液，呈现红色，用浓度为4摩/升的盐酸中

　　 和消耗12.5毫升；

　(c) 向另一份中加稀硝酸酸化，无气体产生，加入过量Ba(NO₃)₂溶液，得到白色沉淀，

　　 经过滤干燥，质量为12.815克，滤液中加入AgNO₃溶液无现象；

　(d) 所得的3.36升气体通过浓H₂SO₄，体积明显减少；再通过碱石灰，体积不改变。

　　 请根据以上实验现象和数据，分析并确定该粉末由哪些物质组成?

　　 质量各是多少克?