1．用石墨作电极，电解1mol·L^－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

A．HCl　　　　　　　　　　　　 B．NaOH　　　　　　　　　　 C．Na₂SO₄　　　　　

　　　　 D．NaCl

(二)另取0.120g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀。经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀H₂SO₄，用0.0200mol/L KMnO₄溶液滴定。共用去31.0ml KMnO₄溶液。化学方程式如下：5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O。

(1)写出CaO₂受热分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　 _____________________。

(2)计算样品的CaO₂的质量分数。

(3)计算样品中CaO₂·xH₂O的x值。

(一)称取0.270g样品,灼热使其完全分解。生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33.6ml。

19.已知下列两个热化学方程式:

H₂(g) + 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l);　 △H= -285kJ/mol

C₃H₈(g) + 5O₂(g) ＝ 3CO₂(g)+ 4H₂O(l);　 △H= -2220.0kJ/mol

(1) 实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比____________；

(2) 已知：H₂O(l) ＝ H₂O(g);　 △H= +44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成二氧化碳和气态水的热化学方程式______________________________。

20.有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题要求回答：

(1) 氢气在发动机内燃烧的过成中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能够减缓温室效应现象的发生。

(2) 如果每摩尔氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式_______________________________________　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　 ∣　　　　 ∣　　　　 ∣

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ↓　　　　 ↓　　　　 ↓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

---→　　　　　　 ---→　　　 ---→　　 ---→　　 ----→

　　　　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　④

(1)操作①可选择的主要仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 仪器。

(2)操作②不用硝酸钡溶液的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)操作④的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NaCl(饱和)+ NH₃ + CO₂ + H₂O ＝ NaHCO₃↓+ NH₄Cl

△

2NaHCO₃ ＝ Na₂CO₃ + CO₂↑ +　 H₂O

某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，

设计了如下一套实验装置见图1。

实验室可选药品有浓氨水，纯碱，大理石，稀盐酸，

稀硫酸，熟石灰，氯化铵，氯化钠

(1)选用最合适的试剂名称A　　 _____________；D　　　　　　　　　 。

(2)本实验具体操作过程中，应先通　　　　 气体，再通　　　 气体；原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)指出该装置的至少两处错误：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为　　　　　 ；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中那些物质可重复利用？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

23.(1)配平下列离子反应方程式

　　 Fe(OH)₃ +　　 　ClO^- + 　　　　OH^- → ___ FeO₄^n- + 　　　Cl^- + 　　　　　H₂O

(2)已知有3.21gFe(OH)₃参见反应,共转移了5.4×10²² 个电子,则n=　　　　 , FeO₄^n-中铁元素的化合价为　　　　　　　　 。

(3)根据(1)，(2)推测，FeO₄^n-能和下列　　 (填序号)物质反应。

A.KMnO₄　　 　　　　　B.SO₂　　　　　　　 C.H₂S　　　　　　　　　　 D.O₂

24. 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：

18.在一定条件下化学反应2SO₂(g)+O₂(g)≒2SO₃(g); △H=-197kJ/mol,现有容积相等的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是

A．热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)≒2SO₃(l); △H﹥-197kJ/mol

B．Q₁=2Q₂=2Q₃=197

C．Q₁=2Q₃﹤2Q₂﹤197

D．2Q₃﹤Q₁﹤Q₂﹤197

17.某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸反应

16.ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加入H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比是

A．1:1　　　　　　 B．2:1　　　　　　 C．1:2　　　　　　　 D．2:3

15.下列离子反应方程式书写正确的是

A．在Ba(OH)₂溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B．向次氯酸钙溶液中通入SO₂气体Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2H₂O

C．标况下，将112mlCl₂缓慢注入10mL 1mol/L的FeBr₂

溶液中2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体 C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

14.离子方程式NH₄⁺ + 2H₂O　 ≒　 H₃O⁺ + NH₃·H₂O所代表的是

A.氨水与盐酸反应的逆反应　　　　　　　　　　 B.醋酸铵晶体溶于水　

C.碳酸氢铵与过量的盐酸溶液反应　　　　　　　 D.氯化铵固体溶于水

13.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62﹪、K₂CO₃ 2.38﹪、KOH 90﹪，若将该样品1g加入到1mol/L HCl 46mL里，过量的酸再用1.07mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得到固体质量为

A．3.43 g　　　　　　　 B．4.00 g　　　　　　 C．4.50 g　　　　　 D．无法计算