1、将反应Mn²⁺ + BiO₃^- + H⁺MnO₄^- + Bi³⁺ + H₂0配平后，H⁺的化学计量数为(　　 )

　 A、8　　　 B、10　　　 　C、14 　　　　D、30

7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A　 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B　 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C　 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D 　电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 8、右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是

A　 a为负极、b为正极　　　　　　 B　 a为阳极、b为阴极

C　 电解过程中，d电极质量增加　　 D　 电解过程中，氯离子浓度不变

6、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是

A．稀NaOH溶液　 B．HCl溶液 C．酸性MgSO₄溶液　　　 D．酸性AgNO₃溶液

5、用惰性电极电解M(NO₃)x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)：从而可知M的原子量为 　A.22.4ax/b　　B、11.2ax/b　　　C.5.6ax/b　　D.2.5ax/b

4、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

2、下列关于铜电极的叙述不正确的是 　　　 A、铜锌原电池中铜是正极　　　　

B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极 　　　 C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

　D、电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极 3、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

　　 A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

　 　B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

　 　C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

　　 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

1、以下现象与电化腐蚀无关的是　

A　 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

　　 B　 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈　

C　 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

　　 D 　银质奖牌久置后表面变暗

9．某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。

(1)试计算该厂每天生产Cl₂和H₂的体积(标准状况)。

(2)如果把这些Cl₂和H₂都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。

8．由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为___________，电极反应式为___________。

(2)电解液c可以是(填编号)___________。

A．纯水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．NaCl溶液

C．NaOH溶液　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．CuCl₂溶液

(3)d为苯，其作用为___________，在加入苯之前对c应做何简单处理？　　　　。

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)___________。

A．改用稀硫酸作电解液　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．适当增大电源的电压

C．适当减小两电极间距离　　　　　　　 　　　　　　　 D．适当降低电解液的温度

(5)若c为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为　　　　　　　　　。

7．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为___________。与电源负极相连的电极附近溶液pH___________。(填“不变”“升高”或“降低”)

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为　　　　。

(3)如果粗盐中SO 含量较高，必须添加钡试剂除去SO ，该试剂可以是___________。

a．Ba(OH)₂ b．Ba(NO₃)₂ c．BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO ，加入试剂的合理顺序为___________(选a、b、c，多选扣分)。

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却___________(填写操作名称)除去NaCl。

(6)在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H₂，相应的化学反应方程式为___________、___________。