19．(8分)(1)下列四种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)

　 ①能用于干燥二氧化硫气体的装置有________(填字母)。

②装置B除可用于制取CO₂、H₂，还可制取_____、_____。(写出两种物质的化学式)。

③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_____。(填字母)

　 (2)下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是________(填序号)。

　　　　 A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。

　　　　 B．在试管中放入几片碎滤纸片，加入几滴90%的浓硫酸，捣成糊状，微热并冷却后，先滴入几滴CuSO₄溶液，再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu(OH)₂沉淀。加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成。

　　　　 C．制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体

　　　　 D．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次。

18．一定条件下将质量为Xg的有机物在O₂中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na₂O₂层，过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定正确的是

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)

17．波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是

　　 A．该物质的化学式为

　　 B．该物质可以溶于水

　　 C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关

　　 D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOH

16．常温下，将0.1mol·L^-1盐酸和0.06mol·L^-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是

　　 A．1.7　　　　 B．12.3 　　　　　C．12　　　　　　 D．2

15．右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为。下列关于此电池说法正确的是

A．充电的过程中当0.1Na⁺通过离子交换膜时,导线通过0.1mol电子

B．电池放电时，负极反应为：

C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

14．经测定，某溶液中只含有、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法中错误的是

　　 A．溶液中四种离子之间可能满足：

　　 B．若溶液中的溶质是，则不等式

可能正确

　 C．若溶液中四种离子满足：，则溶液中的溶质一定只有NH₄Cl

　 D．若溶液中，则该溶液呈中性

13．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物具有的性质是

　　 A．当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质

　　 B．熔融状态不导电

　　 C．化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

　　 D．化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高

12．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

　　 A．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水

　　 B．将物质的量浓度相等的与溶液以体积比1∶2混合

　　 C．等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合

　　 D．在NaBr溶液中通入过量氟气

11．下列反应的离子方程式错误的是

　　 A．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：

B．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：

C．少量的CO₂通入碳酸钠溶液中

D．苯酚钠溶于醋酸溶液

10．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟H₂O反应比乙与H₂O反应剧烈；②甲单质

能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化

物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸

点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是

A．①④　　　　 B．③⑤　　 　　　C．①②③　　　　 D．①②③④⑤