13、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：① R₂O₄^2-，② RO₄^2-，③ R₂O₃^2-，④ RO₃^2-，下列判断正确的是　　 (　　 )

A．当它形成①时，可能形成②③　　　　　

B．当它形成②时，可以形成③④

C．当它形成①时，也能形成④　　　　　　

D．当它形成②时，可以形成①

12.下列各组顺序正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A、微粒半径大小：S^2－ >　 Cl^－ >　 F^－ >　 Na⁺ >　 Al³⁺

B、热稳定性大小：SiH₄ >　 PH₃ >　 NH₃ >　 H₂O >　 HF

C、熔点高低：石英 >　 食盐 >　 干冰 >　 碘片

D、等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序：HCl > HCOOH > CH₃COOH > H₂CO₃

11．有、Y^m+、Z^p- 3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p<n<m=3，且Z^p-的电子层数比、Y^m+多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是　　 (　　 )

　 A．它们的最高价氧化物的水化物之中，Y(OH)_m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)_n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱

B．原子半径Z>X>Y

C．单质的熔点依Z、Y、X递增　　　　

D．气态氢化物稳定性依X、Y、Z增强

10．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分子晶体　　 B．原子晶体　　

C．离子晶体　　 D．金属晶体

9． A、B、C、D均为短周期的4种元素，当A、B两种元素的两个原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量，当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D4种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是　　　　　　 (　 )

A.C₂A　　 B.C₂B　　 C.D₂A　　　 D.D₂B

8、周期表中有些元素有“对角线相似”现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似)，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是

A．电解前LiCl在加热时已发生水解　　　　　　　　

B．电解时产生的无色气体是O₂

C．无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H₂　　　

D．无色气体是阳极放出的Cl₂与水作用生成的O₂

7、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是(　 )

A．XY₃晶体一定是离子晶体　　　　　　　　　　　　　　

B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4

C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期　　　　

D．X和Y一定不属于同一主族

6.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2或2∶1，若两种元素的原子序数分别为p和q，则下列关系正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　 )

①p+q=15;　　 ②p=q+5;　　　 ③p=q-5;　　　 ④p+q=22;

A.①④　　　　 B.①③④　　　 C.①②③④　　 　D.①②④

5.四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是　　　　　　 　　　　　(　 )

　A．a-b=n-m　　　　　　　 B.原子序数a>b>c>d

　 C.元素非金属性Z>R　　　 D.最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

4.把元素R的气态氢化物H_nR在高温下分解为固态物质和H₂，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，并且分解前后两种气体质量之比为17∶1，则下列叙述正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

　 A．R的离子各电子层电子数分别为2、8、8　

B．R的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸强

C．R的最高价氧化物中含氧50%　　

D．R的含钠化合物(Na_nR)不能与氯水发生置换反应