8．已知富勒烯可与足量的氟气加成生成C₇₀F₇₀，可推测其分子结构中含有碳碳单键的数目

A　 30　　 B　 35　　 C　 70　　 D　 105

7．下列说法正确的是 　A　含有相同氧原子数的SO₂和CO的质量相等 　B　等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH^－) 相等 　C　乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 　D　等温等压下，3mol C₂H₂(g)和1mol C₆H₆(g)的密度相等

6、　 下列有关pH变化的判断中，正确的是 　A　随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 　B　随着温度的升高，纯水的pH增大 　C　新氯水制经光照一段时间后，pH减小 　D　氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

5、　 在25℃101 kPa下，白磷(化学式为P₄)、红磷(化学式为P)、燃烧的热化学方程式分别为：P₄(s)+5O₂(g)= P₄O₁₀(s)；△H = －3093.2 kJ/mol　

　4P(s)+5O₂(g)= P₄O₁₀(s)；△H = －2954.0 kJ/mol 由此判断，下列说法正确的是　 　A、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 　B、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 　C、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 　D、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

4、　 列各组离子一定能大量共存的是 　A、含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^－、SCN^－ 　B、在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－ 　C、在c(H⁺)=10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 　D、在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺ 　A　阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^－＝Ni 　B　电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 　C　电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺ 　D　电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

2、　 CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是 　A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 　B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 　C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物 　D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

1、N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 　A、10g甲烷所含有的电子数目为10N_A

　B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N_A 　

C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N_A 　D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A

13．2．24　g　Fe与100　mL稀硝酸混合后充分反应，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50　mL　0．2　mol·L^－1碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原，求原硝酸的物质的量浓度。

12．测定水中溶解氧气的方法是：取a　mol水样，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H₂SO₄，此时有I₂生成；用Na₂S₂O₃溶液(浓度b　mol·L^－1)和I₂反应，消耗了V　mL达到终点(以淀粉作指示剂)。有关方程式为：

①2Mn²⁺+O₂+4OH^－===2MnO(OH)₂(反应很快)

②MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺===Mn²⁺+I₂+3H₂O

③I₂+2S₂O　===S₄O　+2I^－

(1)需要进行滴定的反应是___________________，终点的颜色变化为__________________。

(2)水中溶解O₂为(以mg/L为单位)_____________________。

(3)加MnSO₄及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧(设未溅出溶液)，测得结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是_____________________。