26．(12分)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量。

⑴方案一是否可行　　　　 填(“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n(Br^-)=　　　　　 mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br^-)=　　　　　　 mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br^-)=　　　　　 mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

⑶按物质的量之比为1：5配制1000mLKBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr₂。　 取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使取褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。若已知CH₃COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为　　　　　 (选填猜想序号)。①取代反应；②加成反应；③氧化反应

⑷写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：

①KBrO₃和KBr在酸性条件下的反应 ：_________________________________　　 　；

②溴水与乙醛的反应：___________________________________________________ ；

③测定Br^- 离子含量的反应：_____________________________________________ 。

25．(10分)某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

(1)碲(Te)为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

(2)等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图所示：

请回答下列问题：

　(1)H₂与硫化合的反应　　　　　　　 热量(填“放出”或“吸收”)。

　(2)已知H₂Te分解反应的△S＞0，请解释为什么Te和H₂不能直接化合　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(3)H₂S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；在一定温度下，它的第一级电离常数可用 Ka表示，Ka　 值越大，表示_________________，Ka值大小与温度的关系是：温度升高，Ka 值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

　(4)在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol SO₂、

1 mol O₂ 和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO₂转化率分别为α_甲、α_乙，甲容器中平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　 ，此时α_甲　　　 　α_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

24．(8分) 化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H₂+Cl₂2HCl 推测：H₂+Br₂2HBr。但类同是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂ 类推：2Na₂O₂+2SO₂2Na₂SO₃+O₂是错误的，应该为：Na₂O₂+SO₂Na₂SO₄。

⑴下列各组类比中正确的是　　　　 。

A．NH₄ClNH₃↑+HCl　　 推测：NH₄INH₃↑+HI↑

B．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO

推测：SO₂+Ca(ClO)₂+H₂OCaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂OCa(HCO)₂+2HClO

推测：CO₂+NaClO+H₂ONaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl2NaCl+H₂O+SO₂↑

推测：Na₂SO₃+2HNO₃2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

⑵根据2Na + 2 H₂O2 NaOH　 + H₂↑的反应推断Na与液NH₃反应的方程式为：

________________________________________________________________。

⑶由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式_________________________________________________________。

⑷从2F₂+2H₂O4HF+O₂反应预测2F₂+4NaOH4NaF+2H₂O+O₂然而经试验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式____________________________________________________。

23．(10分)“化学多米诺实验”是利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌一样。下面就是一个“化学多米诺实验”。

各装置中试剂或物质为：A--2mol·L^-1H₂SO₄；B--Zn；C--2mol·L^-1 H₂SO₄+CuSO₄；

D--Zn　 E--CuSO₄溶液；F--NH₃·H₂O；G--30%H₂O₂；H--H₂S溶液；I--NaOH溶液。已知：Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O，该反应的产物可作H₂O₂分解的催化剂。

请回答下列问题：

(1)“化学多米诺实验”成功的关键之一是控制好第一个反应，之二是__________________。

(2)B与D两容器中反应速率比较B________D(填>、<、＝)，原因________________________

(3)H中的现象________________________________

(4)I的作用是(用离子方程式表示)________________________，

(5)A和B之间的导管a的作用是________________________。

(6)在该实验中涉及的反应类型是(填序号) ________。

A．分解反应 　　　 B．化合反应 　　　 C．置换反应 　　　 D．复分解反应

(7)如果从H中导出的气体是极易溶于水的气体，下列哪个装置能代替I? ________

22．(14分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)

由上述实验事实可知：

⑴①固体M中一定有的物质是_____________(填化学式)

理由是______________________________________________________________________

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

⑵B装置的名称是________。

写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

⑶C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_____________________________________________________________。

⑷稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

⑸通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

a．M中有未反应的铁和硫　　 　　b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体　　 　d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

21．(6分)⑴H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H₂O₂是二元酸(H₂O₂H⁺+HO₂^-)，消耗了OH^-，而使红色褪去。乙同学认为H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是Cl₂还是SO₂。他的实验方案是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 。

20、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g) N₂O₄(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g) ，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂ 的体积分数：

A．不变　　 B．增大　 C．减小　　 D．无法判断

第Ⅱ卷 (非选择题，共80分)

19．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2- 。下列对该燃料电池说法正确的是：　　　　　　　　　　

A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B． 电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^- =2O^2-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^-+13O^2- =4CO₂+5H₂O

18．KO₂的晶体结构和NaCl相似，可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，Cl^- 的位置用O₂^-代替，下列对KO₂晶体结构的描述正确的是：

A．和K⁺距离相同且最近的O₂^- 共有8个　 B．和K⁺ 距离相同且最近的K⁺共有8个　

C．和K⁺距离相同且最近的O₂^- 构成的多面体是正八面体

D．和K⁺距离相同且最近的O₂^- 构成的多面体是正六面体

0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是：　

A． 稀释前盐酸和醋酸的物质的量浓度相等 B．稀释后醋酸溶液的体积较大

C． 中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大　 　　　 D． 完全中和后两种溶液的pH值仍然相等