11.相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到氧

　 气；②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO₄(高氯酸钾)和KCl。下列关

于①和②的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．生成KCl的物质的量相同　　　　　　　　　　　 B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同　　　　　　　 　　 D． 都属于氧化还原反应

10.下列有关实验操作的说法中，不正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动

B.在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸

C.因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

D.中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化

的结果，但是PH试纸除外，在使用时不能先用蒸馏水湿润。

9.以下说法正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A.原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。

B.非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。

C.原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德瓦耳斯力。

D.原子是化学变化中的最小微粒，意即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素不为

化学变化。

8.张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶

液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是 (　　 )

A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B.该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

C.该条件下H₂燃烧生成了只具有氧化性的物质

D.该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

7.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A.将含有NO₂和N₂O₄分子共约6.02×10²³个的混合气，温度降至标准状况，其体积

约为22.4L

B.7.8gNa₂O₂与足量水充分反应转移电子数约为6.02×10²²个

C.0.05molC₅H₁₂分子中所含共价键数约为6.02×10²³

D.标准状况下，1molSiO₂晶体中含有共价键数约为2×6.02×10²³

6.下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

C.在101Kpa,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时,所放出的热量叫做该物质的燃烧热

D.在稀溶液中,1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

27．(12分)根据右图所提供的信息，在反应一段时间后：

　 (1)甲池中的现象为：　　　　　　　　　　　　　

　 (2)甲池中总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)乙池中总反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5 ：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 28．(8分)水的电离平衡曲线如右图所示：

　 (1)若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，

当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到

B点，则此时水的离子积从　　　　　　　 变到

　　　　　　　 ，造成水的离子积变化的原因是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH = 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)25℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH = 9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为　　　　　　　 。

　 (4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是　　　　　　　 　　　　。

25．(6分)已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。

　　 又知：

　　 ①A与D同族，B与E同族，B与C同周期；

②E为原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；

③0.1 mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L(标准状况)的氢气。

请回答下列问题：

　 (1)写出A和C的元素符号：A　　　　　　 、C　　　　　　 。

　 (2)写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：

　 26．(14分)已知有机物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，它可发生如下转化：

请回答下列问题：

　 (1)反应①、②都属于取代反应，其中①是　　　　　　 反应，②是　　　　　 反应

(填有机反应名称)

　 (2)A的结构简式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应③的化学方程式是(有机物写结构简式)：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)写出A与NaOH溶液共热的化学方程式(有机物写结构简式)：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)写出三种具有与A相同官能团且均为邻位二取代苯的同分异构体的结构简式：

　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(10分)已知以铜作催化剂，用空气氧化醇可制取醛，其反应原理是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。在实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)可制取甲醛溶液。常温下甲醇为液体，甲醛为气体；甲醇与甲醛均能与水混溶。

　　　　 下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示：

　　 请回答下列问题：

　 (1)在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若按甲装置进行实验，则通入A的X是　　　　　　　　　 ，B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是　　　　　　　 ，B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)两套装置中都需要加热的仪器有　　　　　　　 (选填A、B、C)

　 (5)请设计简单的实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液。简述所用试剂、操作、现象及结论。

23．(6分)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

　　 请回答下列问题：

　 (1)能用作干燥氨气的装置有　　　　　　　 (填字母)；

　 (2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氨气体的装置有　　　　　 (填字母)；

　 (3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有　　　　　 (填字母)；

　 (4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有　　　　　 (填字母)；

　 (5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是

　　　　 　　　　　　　　　　。