10、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为　

A．　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．

9、实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量为2 ：1倒入烧瓶中，同时滴入适量H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl₂ 　　　　　　B．Cl₂O　　　　　 C．ClO₂　　　　　 D．Cl₂O₃

8、在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A．Na⁺ B．Al³⁺ 　　　　　　C．Fe³⁺ 　 　　　　D．Fe²⁺

7、维生素E在国外美称之“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，

经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下　

其中R为-CH₂CH₂CH₂CH₂[CH(CH₃)CH₂CH₂CH₂]₂CH(CH₃)₂即：

上述互为同分异构体的是　

A．α β　　 　　 　　 B．β γ　　 　　　　 C．γ δ　　 　　 D．α δ

6、某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。若将100g质量分数为30%的该

盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是

　 　　 　A．16 g；　 　　 B．12 g；　　 　　　 C．10 g ；　 　　　 D．1 g；

5、已知(1)　 △H＝-890.3 kJ·，现有

和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成气体和18 g液态水，并放出515.9 kJ

热量，则CO燃烧的热化学方程式是

① △H＝-566 kJ·

② △H＝-283 kJ·

　③△H＝-374.4 kJ·

　④ △H＝+1406.2KJ·

　A．①②　　B．①③　　C．②④　　 D．③④

4、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层子

数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的

化学式：①X₂Y₂Z₂　②X₂YZ₃　③X₂YZ₂　 ④X₂Y₂Z₄　⑤X₃YZ₄　⑥XYZ₃，其中可能存在对应物质

的是　

A．②　　B．①②③④　　C．②④　D．②⑤⑥

3、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．通常情况下5.6LH₂含0.5N_A个原子

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

C．120gSiO₂中共价键数目为4N_A个

D．0.5L PH=2的H₂SO₄溶液中含0.005N_A个H⁺

2、下列可用氢键来解释的是

A．浓的氢氟酸溶液中存在HF₂^－和H₂F₃^－　　　　 B．SiH₄沸点比CH₄高

C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D．H₂O比H₂S稳定，前者1000^oC以上才分解，后者300 ^oC分解

1、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是

A．SF₆易燃烧生成二氧化硫　　　　　　　 B．SF₆中各原子均达到八电子稳定结构

C．高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF　　　 D．SF₆是极性分子