5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为

　　　 B．标准状况下，11．2LCCl₄中含有的C－Cl键的数目为2N_A

　　　 C．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N_A

　　　 D．用100 mL 18．4 mol·L^－1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数为0．92N_A

4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

　　　 B．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

　　　 C．由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

　　　 D．有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

3．下列装置能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 

　　　 ①　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 ③　　　　 ④

　　　 A．实验室用装置①制取氨气

　　　 B．装置②将化学能转化为电能

　　　 C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

　　　 D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

2．下列有关化学用语的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．次氯酸的结构式为：H-Cl-O　　

　　　 B．－OH 与 　　　都表示羟基

　　　 C．氯化铵的电子式：　　　　　　　　 

　　　 D．乙酸的分子比例模型为：

1．世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO₂的排放”。下列行为中不符合这一主题的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

　　　 B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头

　　　 C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料

　　　 D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料

24、(9分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

试回答下列问题：

(1)曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　 　__________________，其物质的量之比为　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积的最大值为　　　　　 　mL(不考虑CO₂的溶解，下同)。

(2)曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　　　 _____________，其物质的量之比为　　　　　 ；

(3)计算原NaOH溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。

23．(10分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：

[提出猜想]

　　　　 Ⅰ.所得气体的成分可能只含　　　 一种；Ⅱ.所得气体的成分可能含有　　　 二种；

III.所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种。

　　　　 [实验探究]

　　　　 实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

　　　　 请回答下列问题：

　　　　 (1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

　　　　　　　　　　　　　 (填序号)；

　　　　 (2)若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想　　　　　　 正确；

　　　　 (3)实验过程，仪器C的作用是　　　　　　　　　 ；

　　　　 (4)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：

　　　　 ①组　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

　　　　 ②组　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)25．(8分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。

⑴若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。　

D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反

应②(在水溶液中进行)的离子方程式为　　　　　 。

⑵若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一

种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应

④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br2；

2BrO₃^一+10I^一+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O　 　　　 6BrO₃^一+5I^一+6H⁺=5IO₃^一+3Br₂+3H₂O

②Br₂能将I^一氧化为I₂：Br₂+2I^一=2Br^-+I₂

③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^一氧化成Br₂，其本身被还原为1₂。

IO₃^-+5I^-十6H⁺=3I₂+3H₂O　 　　　　　　　　　　　　 2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O

(1)在上述反应涉及的粒字中氧化性最强的是　　　　 (填化学式，下同)；

　 (2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为　　　　　 ，还原产物为　　　　　 ；

　 (3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，①若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^一中，则加入KBrO₃的物质的量为　　　　 mol；②若反应后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br₂ 和Br^一中，则加入KBrO₃的物质的量范围为　　　　　　　

　 (4)将等物质的量KBrO₃溶液和KI溶液在稀H₂SO₄中混合。写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　 。

20.(10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有　 　　　(填编号)。

　　　 ①单质　 ②氧化物　 ③电解质　 ④盐　 ⑤化合物

(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：

　①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。

　　　　 ②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除　　　　　　 存在。

　　　　 ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。

④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。

⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____　　 ____；