8．在常温下，发生下列反应：①16H⁺+10Z^－+2XO₄^－→2X²⁺+5Z₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂→2A³⁺+2B^－；③2B^－+Z₂→B₂+2Z^－。根据上述反应，判断下列结论中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．溶液中可发生：Z₂+2A²⁺→2A³⁺+2Z^－ 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 B．Z₂在①、③反应中为还原剂

　　　　 C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^－＞Z₂＞B₂＞A³⁺ 　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．X²⁺是XO₄^－的还原产物

7．某中性含Na⁺的溶液中，可能还存在NH₄⁺　、Fe²⁺　、Br^-　、CO₃^2-　、I^-　、SO₃^2-六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．NH₄⁺　、Br^-　、CO₃^2-　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₄⁺　、I^-　、SO₃^2-　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 C．Fe²⁺　、I^-　、SO₃^2- 　 D．Fe²⁺　、CO₃^2-　、I^-

6．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N_A

　　　　 B．1 mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

　　　　 C．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A

　　　　 D．500mL0.1mol•L^-1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.25 N_A

5．下列实验方法不能达到目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物

　　　　 B．用水鉴别乙醛、苯、硝基苯

　　　　 C．用核磁共振氢谱鉴定未知物C₂H₆O的分子结构

　　　　 D．用10mL量筒量取5.00mL1.00 mol·L^-1盐酸配制0.100mol·L^-1盐酸

4．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．根据是否有丁达尔现象将分散系分为：溶液、胶体、浊液。

　　　　 B．双氧水、水玻璃、氯水都是混合物

　　 C．强电解质的导电能力一定比弱电解质强　　

　　　　 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

3．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2．Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 ①钠的化合物 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②能与硝酸反应的物质

　　　 ③可溶于水的物质 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④电解质

　　　 ⑤钠盐 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥钠的含氧化合物

　　　 A．①③④⑤　　　 　 B．①②⑤⑥　 　　　　　 C．①③④　　 　　　　　 D．②⑤⑥

1．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析

　　　　 A．②⑤　　　　 　　　 B．②④　　　 　　 C．①②　 　　　 　　 D． ①③⑤

22．反应过程的能量变化如图所示。已知氧化为的。请回答问题：

(1)图中A、C分别表示　　　　 、　　　　 ，E的大小对该反应的

反应热有无影响？　　 。该反应通常用作催化剂，加会使图中

B点升高还是降低？　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　 。

(2)图中　　　　　　　　　 。

(3)的催化循环机理可能为：氧化时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如果反应速率为，则　　　 、　　　 。

(5)已知单质硫的燃烧热为，计算由生成的　　　　　　　 。

21．某厂的酸性工业废水中含有一定量的、、等离子。有人设计了如图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　 、②　　 、③　　　 、④　　　 、⑤　　　 。

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　 　　　；

写出③处发生反应的化学方程 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)铁红的化学式为　　　　　　　 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　 ；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。