6、水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在

A．离子键　　 B.共价键　　　 C．氢键　　　 D.新型化学键

5、下列分子属极性分子的是　　　　　　　　　　　

A、H₂O　　　　 B、CO₂　 　　　　C、BCl₃　　　　 D、CH₄

4、下列基态原子的价电子构型中，正确的是　

A．3d⁹4s²　　 　B．3d⁴4s²　 　　　C．3d⁵4s²4p³　 　D．4d²5s²

3、下列能级中轨道数为3的是

A．S能级　 　B．P能级 　　　C．d能级　 　　D．f能级

2、下列化学式表示的物质中，含离子键并且含有极性共价键的是

A、KCl　　 B、KOH　　 C、H₂O　　 D、CaCl₂

一．选择题

1、下列分子中不含π键只含δ键的是

A、HC≡CH　　　 B、N≡N　　 C、CH₄ 　　　D、CO₂

38．（15分）

有机物A为羊肉的特征香成分，其合成路线如下：

　 B　　　　　　　 C　　　　　　 D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 F　　　　　　 A

已知：①RCH₂CHO＋CH₂O　　　　　　　　　　　　

　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%，B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个—CH₃。B的结构简式为　　　　　　　　　 。

（2）D的结构简式为　　　　　　　　　　　　 ，D能发生的化学反应类型有　　 （填序号）。

　　　 ①酯化反应　　　　　　　　　 ②加成反应　　　　　　　　　 ③消去反应　　　　　　　　　 ④聚合反应

（3）写出B→C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出F在KOH溶液中反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）若用系统命名法给A命名，A的名称为　　　　　　　　　　 。

（6）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个　　　　 ，核磁共振氢谱有3个峰，且

峰面积之比为9：2：1的同分异构体的结构简式为　　　　　　　　 。

28．（共14分）

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体混合物N的成分，设计了如下图所示装置：实验开始时，打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，测得进入量气装置C中的气体体积为Vml（已换算成标准状况）。（每空2分，共12分）

根据以上实验事实回答下列问题：

（1）A中可能发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）量气装置C中氢氧化钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）B中析出黑色沉淀发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若V＝0，稀盐酸与固体混合物N反应后容器中有固体残留，要分离该固体，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和　　　　 ；由此可确定固体N中含有的物质为

　　 　　　　　　　（填化学式）。

（5）若V≠0，稀盐酸与固体混合物N反应后容器中无固体残留，由此可确定固体N中含有的物质为　　　　　　　　 （填化学式）；且其中某一成分的质量应为　　　　　 g（用代数式表示）。

27．（14分）

为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，右图表示该反应　

过程中能量（单位为kJ·mol^－1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　 （填字母）。

A．△H>0，△S>0　 B．△H>0，△S<0　

C．△H<0，△S<0　 D．△H<0，△S>0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密

闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生　

反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），

经测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率

υ(CO₂)=　　　　　　　　　　　 。

②该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　 。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是　　　

　　 A．升高温度　　　　　 B．将CH₃OH(g)及时液化抽出

　 　　C．选择高效催化剂　　 D．再充入l molCO₂和3 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有　　　 　　　　　　；

其正极的电极反应式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

26．（15分）

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置

如右图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

（1）W的原子结构示意图为　　　　　　　　 。能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

（2）W、Y和氢可形成原子个数比为1:1:4的化合物，工业酒精中含有此物质。该化合物的

一个重要作用是用作燃料电池，如图是2004年批量

生产的以该物质为燃料的燃料电池结构示意图。则a

通入的物质为　　 　　　　　　　　　　　　　　，

B电极反应式为　　　　　　　 　　　　　　　　。

（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式

为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

工业上，用上述反应的阳极产物和Ca(OH)₂为原料，　

制备漂白粉反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，生成1 mol Na₂Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na₂Y₂固体时，放出热量511 kJ。由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。