26、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1) W₃分子空间构型为　　 　　；(2)X单质的电子式 　　　　；

(3)化合物M的化学式为　　　　　　　 ，其晶体结构与NaCl相同。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有　　　　　 ，O—C—O的键角约为 　　　　　　　；

(4)含有元素Z的盐中可以发出焰色反应。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

　　　 （1）X元素原子基态时的电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ;

　　　 （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 　　　　　　　　　　;

　　　 （3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________;

　　　 （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________________。

24、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A的氢化物中，中心原子采用　　杂化轨道，其空间构型为　　　

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同。 化合物CB的化学式为　　　；

（3）D元素的正三价离子的3ｄ亚层为半充满， 其基态原子的电子排布式为　　　　　；

（4）E元素在ds区，其基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E基态原子的价电子排布式为　　　；其高价离子和A的氢化物以　　　键的形式结合。

23、（1）HCN中C原子以　　　 杂化；苯中含有　　　 个σ键；CH₂O中C原子以　　　　　 杂化，分子的空间构型是　　　 。

（2）共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力。现有下列晶体：①Na₂O₂ ②SiO₂ ③[Cu(NH₃ )₄]Cl₂④NH₄Cl ⑤ NaCl ⑥ AlCl₃，其中含有三种作用力的是　 　　　　　　

22、（1）铝的第一电离能　　　　 铝的第二电离能（填等于、大于或小于）

（2）在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量　　　　 。

在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序依次　　　 。原子第三能层的能级分别为　　　　　　 。

二、填空题

21、在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：（填写分子式）

（1）以非极性键结合的非极性分子是___________________。

（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是__________。

（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_________。

（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_________。

（5）以极性键结合的具有sp³杂化轨道结构的分子是__________。

20、下列说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．分子中的价电子对之间存在相互排斥作用

D．含有阳离子的物质一定含有阴离子

19、下列说法不正确的是

A、CO和N₂互为等电子体，其许多物理性质相似

B、Cl₂分子中氯原子的共价半径为键长的一半

C、键长越长，键能越大，共价键越稳定

D、共价键具有方向性和饱和性

18、下列说法不正确的是

A、副族元素次外层的d能级上的电子数均未达到10个

B、短周期元素的内层电子均达到了饱和

C、主族元素的次外层电子数为2个或8个或18个

D、第三周期元素的次外层电子均为8个

17、下列叙述中正确的是

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子　　　

B．CH₄、CO₂都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr的沸点依次增强　　

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子