3. (1)溶液变蓝色　2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

(2)

[若在步骤2中先加足量2 mol·L^-1硝酸,再滴加过量1 mol·L^-1 Ba(NO₃)₂溶液,振荡,静置。则在步骤3中就不需要再加入过量2 mol·L^-1硝酸]

(3)②酸式滴定管　③×0.198 0×V×10^-3×5或10×0.198 0×V×10^-3×5

2. (1)

(2)①250 mL容量瓶、玻璃棒　酚酞　锥形瓶内溶液由浅红色变成无色,且半分钟不变色　

②　 ×100%

1. (1)①检验装置气密性　②Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O　③漂白　④溶液由紫红色变为无色　

(2)①S+Br₂+2OH^-S+2Br^-+H₂O

②

8. (2011·广东六校联考改编)钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一。

(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式:　　　　　　　。

(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O,漂白粉的有效成分是　　　。

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl₂,请设计实验探究该固体中可能存在的其他物质。

①提出合理假设。

假设1:该漂白粉未变质,只含　　　。

假设2:该漂白粉全部变质,只含　　　。

假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

②设计实验方案,进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。

限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L^-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca²⁺和Cl^-,表格可以不填满)

专题十五　化学实验探究与计算题型研究

7. (2012·苏北四市摸底)Na₂S₂O₃是常见的化学试剂,在定量分析中用途广泛。

(1)向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na₂S₂O₃具有还原性。该方案是否正确并说明理由:　。

(2)常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺的浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液,得BaCrO₄沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时Cr全部转化为Cr₂;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为:①Cr₂+6I^-+14H⁺2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、②I₂+2S₂2I^-+S₄。

则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为　　　(写出计算过程)。

6. (2012·惠州调研)用右图所示装置可证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。

(1)将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的现象是　　　　　　,反应的离子方程式为　 　　　　。

(2)向100 mL 2 mol·L^-1 NaOH溶液中通入一定量CO₂,充分反应后,将溶液蒸发结晶,得到少量白色固体,请设计实验确认该固体的成分。

①提出合理假设

假设1:该固体为NaOH和Na₂CO₃。

假设2:该固体只有Na₂CO₃。

假设3:该固体只有　　　　。

假设4:该固体为　　　　　。

②请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na₂CO₃,写出实验步骤及预期的现象和结论。(步骤可不填满,也可增加)

限选的试剂和仪器:1 mol·L^-1 HCl溶液、1 mol·L^-1 MgCl₂溶液、0.5 mol·L^-1 BaCl₂溶液、1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液、甲基橙、酚酞试液,试管、胶头滴管、过滤装置。

5. (2012·潮州金山中学模拟)Fe₂O₃和Cu₂O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O,某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知:Cu₂O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,在空气中加热生成CuO。

(1)提出假设

假设1:红色粉末只含Fe₂O₃。

假设2:　　　　　　　。

假设3:红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(2)初步探究:取少量红色粉末于小烧杯中,放入足量稀硫酸,充分搅拌后粉末全部溶解。上述三个假设中,可能成立的是　　　　。

(3)进一步探究:完成后续实验方案的设计,填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论(可不填满,也可补充)。

限选实验试剂:3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液、3 mol·L^-1 NaOH溶液、0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液、20% KSCN溶液、3% H₂O₂溶液、淀粉-KI溶液。

4. (2012·深圳二模)NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO^-+Cl^-+2H⁺Cl₂↑+H₂O。某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

(1)该消毒液可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃而变质。写出变质过程的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)取适量消毒液于试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过右图所示装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L^-1淀粉-KI溶液、1.0 mol·L^-1 NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

请完成下列实验方案:

(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:

①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量a mol·L^-1 Na₂SO₃溶液b mL;

②滴定分析。将c mol·L^-1酸性KMnO₄溶液装入　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内不褪色时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验2次,平均消耗酸性KMnO₄溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:

NaClO+Na₂SO₃NaCl+Na₂SO₄

2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O

③计算。消毒液中NaClO的浓度为　　　mol·L^-1(用含a、b、c、V的代数式表示)。

3. (2012·江门一模)学习小组设计了下图所示实验(部分装置),将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:

(1)通入氯气后,A装置中的现象是　　　。C装置中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)通入氯气一段时间后,B装置溶液中有一部分S氧化成S。设计实验方案检验B装置溶液中Cl^-和S的存在。在下表中补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可不填满,也可补充)

限选试剂及仪器:2 mol·L^-1盐酸、2 mol·L^-1硝酸、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、1 mol·L^-1 Ba(NO₃)₂溶液、0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1:取适量B装置中溶液于试管A中,滴加	若产生白色沉淀,则B装置溶液中存在S
步骤2:另取适量B装置中溶液于试管B中,滴加	产生白色沉淀
步骤3:取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中,滴加

(3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl₂的物质的量。实验操作如下:

①配制250 mL溶液:取C装置中全部溶液准确配制250 mL溶液。

②滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,将0.198 0 mol·L^-1 KMnO₄溶液装入　　　,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次,平均消耗KMnO₄溶液V mL。(离子方程式:Fe²⁺+Mn+H⁺Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O,未配平)

③计算250 mL溶液中FeCl₂的物质的量=　　　　mol(只列出算式,不作运算)。

2. (2012·华南师大附中模拟)根据镁与二氧化碳的反应推测,钠也能在二氧化碳中燃烧,且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。

(1)假设产物为Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物,设计实验方案检验其中的Na₂CO₃和Na₂O。写出实验步骤、预期现象和结论。(已知室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6)

限选试剂及仪器:稀盐酸、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、精密pH试纸(精确至0.1)、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡。

(2)假设产物为Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物,为进一步测定产物中Na₂CO₃的含量,进行以下实验:

步骤1:准确称取w g试样,溶解、过滤后准确配制成250 mL溶液。

步骤2:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,滴加几滴指示剂A,滴加c mol·L^-1标准盐酸至溶液的pH约为8.2(碳的主要存在形式为HC),消耗盐酸的体积为V₁ mL;再滴加几滴甲基橙,继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色,消耗盐酸的体积为V₂ mL。

步骤3:重复实验3次。滴定结果如下:

①步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外,还需　　　;步骤2中,第一步滴定所使用的A指示剂为　　　,滴定终点的现象为　　　　　。

②计算Na₂CO₃的质量分数=　　　　(用含w、c的代数式表示)。