3、右图所示装置，有洗气、贮气等多种功能。下列关于该装置用途

的说法中正确的是

　 A、用排水法收集H₂，瓶内装满水，气体从b管进　　　　　　　　　

　 B、除去CO中的CO₂，瓶内装NaOH溶液，气体从b管进

　 C、测量气体体积，瓶内装满水，气体从b管进a管接量筒

　 D、用于病人输氧，瓶内装水，a管接供氧钢瓶

2、通过下列变化,均无法得到单质的是

　　 (1)分解反应　　 (2)化合反应　　　 (3)置换反应　　　　 (4)复分解反应

　　 A、(1)、(2)　　　　 B、(1)、(2)　　　 C、(3)、(4)　　　　 D、(2)、(4)

1、下列有关环境保护问题的叙述中，错误的是

A、“绿色化学”是指对环境无负面影响的化学

B、“白色化学”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染

C、“温室效应”主要是指二氧化碳、甲烷等气体

D、“酸雨”是由大气中含硫和氮的氧化物等导致的

32、研究表明，Al³⁺在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0．7 mg。请回答下列问题：

　 (1)传统食品加工过程中，一般在1 kg面粉中加入l g明矾(已知：明矾的化学式为

KAl(SO₄)₂·12H₂O，其相对分子质量是474；l g=1000 mg)。试求：

　　 ①l g明矾中含铝元素的质量(以mg为单位)；

　　 ②该200 g食品中含铝元素的质量(以mg为单位)；

　　 ③试通过计算，一个体重为50 kg的某同学，一天食用该食品150 g，他摄入的铝量　　　　 是否超过安全摄入量。

(2)为降低铝的摄入量，请你提出两条建议

①　　 　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　

(3)已知K₂SO₄溶液、KCl溶液的pH=7，AlCl₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液的pH<7。请猜想用明矾净化后的水，其PH______7。(填“＞”、“＜”或“＝”)

31、一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO₂和H₂O，已知产物的总质量为49.6g，其中有水25.2g。

　　 求：(1)参加反应的甲烷为多少克？　　　 (2)生成CO、CO₂各多少克？

(3)写出上述变化的化学方程式

30、双氧水(H₂O₂)不仅可以在美容业除去色斑，也可以在常温　

下以二氧化锰为催化剂制取氧气(2H₂O₂2H₂O+O₂↑)。某

同学设计了右图装置制取表中的三种干燥、纯净的气体。图

中铁架台、铁夹及气体收集装置都已略去，A、B、C、D表示　

相应仪器中加入的试剂。

(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是　　　　 。

(2)指出不能用上述方法得到的气体，并说明理由(可以不填满，也可以补充)．

①气体　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②气体　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29、兴趣同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A、B、C三种装置。其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)装置B的作用是　　　　　　　 装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为　　　 →　　　　 →　

　 (填字母序号)

28、过氧化氢(H₂O₂)溶液在MnO₂做催化剂的条件下，　

能迅速分解生成O₂和H₂O。分液漏斗可以通过调节活

塞控制液体的滴加速度。现欲制取干燥而纯净的氧气，

可采用下图装置：回答下列问题：

(1)分液漏斗中盛放的物质是　　　　　　　　　 ；

(2) 装置B中的药品是　　　　　　　　　　　　 ；

(3)用该实验代替加热KMnO₄制取O₂，优点是　　　　 (填序号)

① 生成物只有氧气　　　 ② 不需加热　 　　③ 生成氧气多

(4)如果要确认C中气体已经干燥，则需在B和C之间连接一个U型管，U型管中应放的物质为　　　　　　 。

(5)若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取　　　　　　　 气体。

(6)两个同学在开展研究性学习时，做了一个十分有趣的实验，装置如下图所示。在烧杯A、B中分别盛两种溶质不同的无色溶液，小木块上各有一支点燃的蜡烛，向A烧杯撒入无色细小晶体后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，向B烧杯中撒入黑色粉末后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺。

①烧杯A中蜡烛熄灭的原因是　　 　_______________________________　　　 ___，

撒入的无色晶体可能是 　　　　　　　　　。

②烧杯B中蜡烛燃烧更旺的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

写出该反应的方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27、某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取少量硫酸铜。请根据他们的实验操作，回答下面有关问题：

(1) 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，放入一定量的铜粉。此时铜粉的表面是否有气泡冒出？　　　　　 (填“是”或“否”)

(2)加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时，烧杯底部应垫上　　　　 ，使其受热　　　　　　　 。

(3) 如右图所示(图中加热装置未画出)：将导气管口对着

铜粉连续不断地通入氧气。可以观察到铜粉逐渐减少，直至完

全消失。写出此过程中所发生反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 将所得到的溶液缓慢加热蒸发，至晶体析出。加

热时，除选用右图所示仪器外，还需补充仪器，所补

充的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　 ，

其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。

提出假设：a、Ti的金属活动性比Mg强； b、Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。

实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。

请回答：(1) 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是　 　(填序号)

①除去氧化膜，利于直接反应

② 使反应的金属温度相同，易反应

③使表面光亮，易观察现象　　　　　　

(2) 根据下表中的实验现象填空：

结论：原假设中　　 不正确(填“a”或“b”或“ab”)，理由是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 ；三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　 。

(3)上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？　　　　 (填“是”或“否”)，理由是