1．化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是(　　 )。

　　 A．只有①②③ 　 B．只有②③④　　 　　 C．只有①②④　　 　　 D．①②③④

22．(7分)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

请你据此分析计算：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是____________g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)

(3)根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。(不要求列计算过程，只画出曲线即可)

21．(8分)某学校化学兴趣小组在化学实验室做实验时，甲班的王明同学把一种白色固体和一种无色液体混合，发现固体溶解时放出热量但没有气体放出。乙班的张正同学把两种无色液体混合时，也出现了同样的现象。

①请你根据王明同学的实验，对这种无色液体和白色固体提出两种假设。

②请你根据张正同学的实验，同样对这两种无色液体提出两种假设。

20．(14分)某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：

(1)方案一，选用镁粉为试剂。

①往废水中逐次加入镁粉，当观察到____________________________________时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是_______________________________；②接下来的操作方法依次是________________________和________________________；

(2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。

①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当____________时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是________________________________________________；

②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程)

③……，得到硫酸镁固体。

(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同? ____________，原因是____________________________________。

(4)请你继续探究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：你选用的一种试剂是(写化学式) ____________；该试剂发生反应的化学方程式是____________。

19．(7分)A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

(1)A物质的化学式____________。

(2)写出反应②的化学方程式____________________________________；C物质固态时的名称____________，该固体物质在实际生活中的一种用途是________________________。

(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式________________________。

(4)上图转化中产生无色气体G的原因是____________________________________。写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式____________________________________。

18．(6分)某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢?盐溶液的酸碱性与什么有关呢?由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：

(1)请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：

(2)根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是____________________________________、呈碱性的是__________________________、呈中性的是__________________________。

17．(6分)2007年4月18日某市进行九年级化学实验考查。某小组在考查时抽到的题目是：氧化铜跟稀硫酸反应。以下是该小组实验操作过程的示意图：

(1)以上实验操作正确的是(填字母)__________________。

(2)实验现象为____________________________________________。

(3)实验结论(用化学方程式表示) ____________________________________________。

(4)要在规定的时间内顺利地完成实验考查，小组各成员之间应______________________。

16．(6分)(1)近年来，人们都在喊：热、热、热。不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候与大气中二氧化碳的含量增加有一定的关系。下列反应都能放出二氧化碳气体，试分析判断，会给自然界造成大量“温室气体”--二氧化碳的主要反应是：____________(填序号)

①C+O₂ 　点燃　 　CO₂　 ②CH₄+2CO₂ 　点燃　 　CO₂+2H₂O　

③CaCO₃+2HCl ====CaCl₂+CO₂↑+H₂O

④石油燃烧主要生成水和二氧化碳　 ⑤2NaHCO₃ 　△ 　　Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O

(2)下列反应都能吸收二氧化碳气体：

①CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O　 ②6CO₂+6H₂O==C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+6O₂↑(光合作用)

③CO₂+H₂O== H₂CO₃

试判断：若要减少大气中的二氧化碳气体，可利用的反应是：_____________(填序号)

(3)根据对(1)和(2)的分析，你认为，为保护人类赖以生存的地球，我们应采取哪些措施可以防止大气中二氧化碳含量的增加?

15．(4分)苏丹红是一类染色剂。在我们日常接触的物品中，家用的红色地板漆或红色鞋油通常含有苏丹红的成分。根据2004年4月MSDS提供的数据，苏丹红存在有限的致癌作用，不可服用。2005年2月23日中国政府发布紧急公告，禁止苏丹红作为食品添加剂。下表是苏丹红一号的有关信息：

试回答下列问题：

(1)苏丹红一号中含有____________-种元素，其相对分子质量为____________。

(2)在上表给出的信息中，属于苏丹红一号物理性质的有(填编号) ____________。

(3)苏丹红一号对动物和人体有致癌作用，主要是因为该物质在体内发生了__________变化。

14．、下图为甲(●O)与乙(OO)反应生成丙(O●O)的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是

　 A．甲一定是氧化物　　　　 B．右框图的物质是纯净物

　 C．该反应类型是分解反应　　 D．甲、乙、丙的化学计量数之比为2:1:2